《2013年高考化学二轮复习 1-1-2 化学常用计量考点研习课件.pptVIP

[例1]　(2012年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 [答案]　A 关于NA的判断与计算，其解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，解题时要注意以下几点： 1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等不能由体积计算物质的量；常温常压下气体摩尔体积未知，也不能根据气体体积计算物质的量。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2．物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2、P4等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 (5)Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1；NaHSO4、NaHCO3晶体中阴、阳离子个数比均为1∶1。 3．氧化还原反应本质 电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 4．弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液中c(H＋)0.1 mol·L－1，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－数目小于NA，1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目更小于NA。 5．一些特殊的反应 (1)可逆反应如1 mol N2与3 mol H2反应生成NH3的数目小于2NA。 (2)标准状况下11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数介于0.5 NA至0.75 NA之间(2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4) 1．(2012年高考新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 解析：气体摩尔体积为22.4 L·mol－1一定要注意条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含氧原子数为2NA；B项中C2H4和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。 答案：D [例2]　(2012年烟台模拟)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。则原溶液中的Na＋的浓度(mol/L)为(　　) A．(y－2x)/a　　　　　　　　 B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a [答案]　D 不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点： 2．由守恒的观点出发——运用稀释定律求： (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2。 (2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2。 [例3]　(2012年无锡质检)下列有关实验操作或判断正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用托盘天平称取25.20 g Na