第二章第一节化学能与热能_图文.pptVIP

化石能源时期： 煤炭的利用主要从18世纪中叶开始。第一次产业革命期间，冶金工业、化学工业等的发展，使煤炭的需求量与日俱增，而到第二次世界大战之后，中东、北非等地区相继发现了大油田，每吨原油产生的热量比每吨煤高一倍。特别是石油炼制得到的汽油、柴油等是汽车、飞机用的内燃机燃料。所以世界各国纷纷加大对石油天然气的利用。 多能源结构时期： 这是未来将见会出现的新能源利用的时期。可再生能源和情洁能源将被人类广泛利用，从而替代现在所使用的不可再生能源。太阳能、风能、生物质能、氢能也将成为能源家族中的重要成员。在多能源时期，，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应，核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发。因此，能原的开发和利用是离不开化学。 1.一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。 2.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因。 3.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小。 4.能量守恒定律;化学反应中的能量变化，通常主 要表现为热量的变化;热量的变化：吸热和放热。 课堂小结 高考链接 1. （06全国卷） CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其 完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放 热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之 比是（ ） A．1 ∶ 1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) B 混合气体的物质的量n= 平均1摩混合气体放出得到热量为 1摩尔H2的燃烧热是285.8KJ 解析： 2（09四川卷） 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( ) △H=-57.3 kJ/mol A.2H+(aq) + SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O（l） △H=-57.3KJ/mol △H=-5518KJ/mol C.C8H18(l) + O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518KJ/mol B B.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4（aq）+H2O(l) 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量是57.3 kJ，即中和热为57.3kJ/mol，A项中生成2mol水，反应热（△H）应该是-114.6kJ/mol，A错误不符合中和热的定义；B正确；燃烧热是在298K、101kPa的条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项中生成物水为气态不是稳定的氧化物，反应热（ △H）应该大于-5518kJ/molC错误；D项中辛烷的物质的量是2mol，反应热（H）应该是 -11036 kJ/mol，D错误。 解析： * 化学燃烧是将化学能转化为热能 导入新课 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 二、化学能与热能的相互转化 教学目标 知识与能力 过程与方法 1.理解化学反应过程中能量是怎样变化的 2.了解能量守恒定律并懂得其相互转化关系 1.从化学反应过程中理解能量的变化 2.通过实验体会能量转化及其守恒定律 情感、态度与价值观 认识到在未来人类解决能源危机，提高能源利用率和开发新能源等方面化学科学与技术将做出新的特殊贡献，以激发学生学习化学的兴趣。 教学重难点 1.化学反应中能量变化的主要原因 2.化学能转化为热能的重大意义 重点： 难点： 从本质上理解化学反应中能量的变化。 教学重难点 1.1 化学反应本质是旧键断裂新键生成 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 我们知道世界上所有物质都是由原子组成的，而物质中的原子是靠化学键相互结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要释放能量。 H · ·· ： ＋ → H H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开