三大平衡及平衡常数K..doc

溶液中的“三大常数” 题组一　水的离子积常数及应用 1．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　) A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 答案　D题组二　电离平衡常数、水解平衡常数的计算 2．在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________________________________________。 答案　中　 3．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6) 答案　4.2×10－7 4．[2013·山东理综，29(4)]25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 答案　1×10－12　增大 题组三　电离平衡常数、溶度积常数的综合应用 5．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。 电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.76×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋CO K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 C6H5OH C6H5OHC6H5O－＋H＋ 1.1×10－10 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPOHPOH＋＋POK1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 NH3·H2O NH3·H2ONH＋OH－ 1.76×10－5 BaSO4 BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq) 1.07×10－10 BaCO3 BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq) 2.58×10－9 回答下列问题： (1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO，③C6H5OH，④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为______________(填编号)。 (2)25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)______c(NH)(填“”、“＝”或“”)。 (3)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。 A．若混合液pH7，则V≥10 B．若混合液pH7，则c(NH)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－) C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度 D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH) (4)如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b) D．升温可使溶液由b点变为d点 答案　(1)①④③②(2)＝ 　(3)D(4)D 考点四　溶液中的“粒子”浓度变化 1．理解三大守恒 (1)电荷守恒(2)物料守恒 (3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物，NH3·H2O、OH－、CO为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO)。 2．弄清分析思路 一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容