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名师助学讲座 例析电离平衡典型题 1、弱电解质溶液的稀释问题 例2:在相同温度时100mL 0.01mol/L的氨水与10mL 0.1mol/L的氨水相比较，下列数值前者小于后者的是( ) A.中和时所需HCl的量 B.氨水的电离程度 C.溶液的pH值 D.溶液中由水电离出的c(OH-)浓度 例1：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D ) A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 例2：在相同温度时100mL 0.01mol/L的氨水与10mL 0.1mol/L的氨水相比较，下列数值前者小于后者的是( C ) A.中和时所需HCl的量 B.氨水的电离程度 C.溶液的pH值 D.溶液中由水电离出的c(OH-)浓度 例3：pH=12的X、Y,两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如下图所示，下列说法正确的是 ( ) A.X、Y两种碱的物质 的量浓度一定相等 B.若10a12，则X、 Y都是弱碱 C.完全中和X、Y两溶 液时,消耗同浓度盐 酸的体积VxVy D.稀释后, X溶液的碱 性比Y溶液的碱性强 例4：甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( ) (04广东,14) A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 同浓度HCl溶液和HAc溶液稀释时的pH变化图 例5：用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 ( ) (04江苏,10) A.V1V2 B.V1V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2 同体积、同浓度一元强酸与一元弱酸的比较： 例7：取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( ) A.醋酸与锌反应放出的氢气多 B.盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 例8：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( ) (04江苏,17) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C.c(C2O42-)c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 1、电解质溶液中存在的微粒种类 强电解质完全电离: H2SO4=2H++SO42- Na2SO4=2Na++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- 弱电解质的不完全电离: H2CO3 H++HCO3- ; HCO3- H++CO32- 水的电离: H2O H++OH- 盐类的水解: NH4++H2O NH3·H2O+H+ CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- KHC2O4溶液含:K+,HC2O4-,C2O42-,H+,OH-,H2C2O4,H2O 2、电解质溶液中的不等关系： ①弱电解质的电离： 例如:在稀H2A溶液中有H2A? H++HA-;HA- ? H++A2-， 所以c(H2A)c(H+)c(HA-)c(A2-) ②离子的水解： 例如,NH4Cl溶液中,如不水解应有c(Cl-)=c(NH4+)，但由于NH4+水解使NH4+浓度降低，c(Cl-)c(NH4+)；并且NH4+结合水电离出