2.3.4化学平衡（人教选修4）.pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 图像题解答要点 (1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 4、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H0 NO 的最大转化率与温度的关系 曲线。 图中坐标有 A、B、C、D、E 5点。 （1）其中表示已达平衡状态 V正=V逆 的点是 。 （2）其中表示未达平衡状态, V正V逆 的点是 。 （3）其中表示未达平衡状态, V正V逆 的点是 。 * * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第4课时 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算 化学平衡图像 化学平衡图像 一、浓度 - 时间图： t c C A B 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 看起点和终点：分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 化学平衡图像 看变化趋势 V逆 V正 V正 V逆 时间 V 0 0 V正 V逆 V正=V逆 时间 V 0 V逆 V正 V正 V逆 时间 V (1) (2) (3) 化学平衡图像 V正 V逆 V正 V逆 V 时间 此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。 渐变 突变 图(1)分析 化学平衡图像 突变 V正 V逆 V正 V逆 答：逆反应开始。 时间 V 降温(正反应放热）或减压（气体分子增加） 平衡向正反应方向移动。 0 图(2)分析 化学平衡图像 V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不为0 正、逆反应同时开始 时间 V 0 图（3）分析 加催化剂或 ？ ； 平衡不移动 化学平衡图像 二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 化学平衡图像 二、速度-时间图： ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 化学平衡图像 二、速度-时间图： ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 化学平衡图像 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： t A的转化率 T1 T2 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热