4.1原电池(人教版选修4）.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 形成原电池的条件 形成原电池的条件一 形成原电池的条件二 形成原电池的条件三 组成原电池的条件 1、有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 2、电极材料均浸入电解质溶液中 3、两极相连形成闭合电路 4、一个自发进行的氧化还原反应 请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 课堂小结 一、构成原电池的条件 二、探究“单液电池”，寻找改进方法—“双液电池” 三、电极反应式的书写 四、盐桥的作用 五、原电池反应的本质 AgNO3 Cu(NO3)2 C Cu 原电池 化合价降低 得2e- Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu 化合价升高 失2e- 练习二：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。 （Fe + CuSO4 = Cu + 2 FeSO4） 原电池 Fe Cu FeSO4 CuSO4 原电池 练习三：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。 化合价降低得2e- Cu + 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 化合价升高失2e- （Cu + 2FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2） 原电池 Cu C CuCl2 FeCl3 原电池 原电池 第四章 电化学基础 第一节 原电池 第1课时 u 知识回顾 原电池 结论： 有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 知识回顾 原电池 结论： 电极材料均浸入电解质溶液中 知识回顾 原电池 结论： 两极相连形成闭合电路 知识回顾 原电池 形成原电池的条件四 结论： 一个自发进行的氧化还原反应 u 知识回顾 原电池 知识回顾 原电池 负极： （锌片） Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极： （铜片） 2H+ + 2e- = H2↑ 反应方程式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 稀H2SO4 还原反应 原电池 [探究实验一] 请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个单液原电池，并进行实验。 原电池 CuSO4 溶液 电流表指针发生偏转，但不稳定。 两个电极上都有红色物质生成 原电池 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 CuSO4 溶液 原电池 原电池 [探究实验二] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现象。 电极反应： 负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 电池反应方程式： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液. 原电池 盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。 原电池 导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递正负离子，沟通内电路。 盐桥保持溶液电中性，使两个烧杯中的溶液连成一个通路。 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 原电池 此原电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 原电池 此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。 原电池 将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。 小 结 原电池 [探究实验三] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。 H2SO4 原电池 结论 由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应。 在相同条件下，原电池输出电能的能力，取 决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。 原电池 氧化反应 Zn-2e=