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氢气与氧气反应 H2 + O2 H2O 请你想办法 这样可以吗？为什么？ 这样可以吗？为什么？ 这样可以吗？为什么？ 请你想办法 化学方程式的配平方法 2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。（找前后原子个数相差大的入手） KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 * * * 课题2 如何正确书写化学方程式 第五单元 知识回顾： 所有的化学反应必须遵守 定律？ 从分子、原子角度解释为什么质量会守恒呢？ 质量守恒 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 化学反应遵循质量守恒定律，那么能否用一个简单的式子，即表示反应物和生成物是什么，又能反映质量守恒这一特点呢？ 这就是我们今天要探讨的主题！ 化 学 方 程 式 1、定义：用化学式来表示化学反应的等式 2、书写规则： （1）必须以客观事实为基础，决不能 凭空臆想、臆造事实上不存在的 物质和化学反应。 （2）遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。 C O2 + 点燃 C O2 C原子个数： 1 1 O原子个数： 2 2 3 3 原子总个数： 氢原子个数： 2 2 氧原子个数 2 1 原子总个数 4 3 点燃 H2+ O2 H2O × H2+ O2 H2O + O × H2+ O2 H2O2 × H2+ O H2O × H2+ O2 H2O 2 × H2+ O2 H2O 2 2 √ 3、书写步骤 写 配 标 写出反应物和生成物的化学式， 并用“——”连接 配平化学方程式 标明反应条件，标出生成物的状态 将短线改为等号 等 查 检查化学式是否正确；是否配平；生成物状态是否标注；反应条件是否标明 化学方程式的书写步骤 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例： P O2 + P2O5 反应物写左边， 生成物写右边， 两边用一条短线连接。 1、写 2、配：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的数目相等 O 2 P + P O 2 5 2 5 4 5 2 3、标 4、等 5、查 标反应条件：如果反应需要点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，把反应条件写在等号的上方。 标产物状态：如果反应物中没有气体，生成物中有气体产生，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 点燃 注：化学式前的化学计量数是最简整数比 1、观察法 3、暂定分数法 S + O 2 S O 2 P + O 2 P2O5 C2H2 + O2 C O2 + H2O 点燃 2 4 点燃 点燃 5 2 5 2 4 2 H2O H2 + O2 S+O2 SO2 点燃 （反应物和生成物中均有气体时不注 ） 通电 2 2 试一试 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 （反应物和生成物中均有沉淀时不注 ） 试一试 CuSO4+ NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 2 （1）表示反应物、生成物和反应条件 （2）表示各物质之间分子、原子个数之比。 （3）表示各物质之间的质量比 各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比 4、化学方程式的意义 宏观上：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 微观上：每一个硫原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化硫分子。 S + O2 SO2 点燃 质量上：每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫。 碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为32∶32∶64 ( 1∶1∶2)。 S + O2 SO2 32 : 16× 2 : 16 +16×2 32 : 32 : 64 点燃 4P + 5O2 2P2O5 124 160 284 点燃 1、表示磷和氧