第四章电化学基础(A级）（有答案）.docVIP

第四章　电化学基础　 A级　基础卷 一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列过程不需要通电就可进行的是(　　) A．电离 B．电解 C．电镀 D．工业冶炼铝 解析：电解质在水溶液中即可发生电离，不需通电。 答案：A 2．黄铜上镀金时，电镀池的阴极为(　　) A．黄铜 B．金 C．石墨 D．铜 解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解液。 答案：A 3．下列叙述中，正确的是(　　) ①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④ 解析：①应为电能转变成化学能；②为化学能转变为电能；⑤发生了化学变化。 答案：B 4．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　) 解析：装置A和C均是原电池装置，铜作正极，放出H2，装置B是电解装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成，装置D也是电解装置，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出。 答案：B 5．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是(　　) A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4 解析：阳极上阴离子的放电顺序为：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根。A、B、D选项中都是OH－放电生成氧气，C中Cl－放电生成氯气。 答案：C 6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析：在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连；钢铁腐蚀的负极反应是Fe－2e－===Fe2＋。 答案：A 7．根据下列实验事实： (1)X＋Y2＋===X2＋＋Y (2)Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑ (3)Z2＋的氧化性比X2＋弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋ 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．XYZW B．YXWZ C．ZXYW D．ZYXW 解析：(1)中较活泼金属置换较不活泼的金属；(2)(3)中说明Z的活泼性大于X；(4)说明Y为原电池负极，Y比W活泼。 答案：C 8．下列说法不正确的是(　　) A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应 B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连 C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠 D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 解析：电解饱和食盐水时，在阳极上生成氯气，在阴极上生成氢气和氢氧化钠。 答案：C 二、非选择题(本题包括3个大题，共26分) 9．(10分)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答： (1)写出两电解池中的电解反应方程式：甲______________________________。 (2)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。 (3)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。 解析：甲槽阴极增重12.8 g，说明析出了0.2 mol的Cu，即电路中通过了0.4 mol电子。因此在乙槽阳极上析出Cl2为0.2 mol，由(2)可求乙中生成了0.4 mol NaOH。 答案：(1)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (2)4.48 L　(3)1 mol·L－1 10．(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题： (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。 ②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 ①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生