等效平衡课件二.pptVIP

* 同：化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关。 N2 + 3H2 2NH3 （mol/L） 起始浓度 1 3 0 -----① 0 0 2 ---- ② 平衡浓度 1.5 0.5 1 起始浓度 1/3 1 2/3 -----③ 等效平衡 化学平衡状态是建立在一定条件下的一个状态量，与建立平衡的途径无关 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 相同温度、 相同容积 相同温度、相同压强 研究等效平衡的方法是：等效转换 等效平衡的基本标志 在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应 平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同 三条途径最终达同一平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol (0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol 在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol (3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？由此得出什么规律？ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol “一边倒” 2 mol??? 2 mol??????? 0 mol?? 0 mol(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol “一边倒” 1mol??? 2 mol??????? 0 mol?? 0 mol 在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效. 定温（T）定容（V）条件下的等效平衡 在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量比例与原平衡相同，则两平衡等效. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应： 2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D