2014届荷山中学高三化学复习知识归纳1(元素化合物2).doc

2013届荷山中学高三化学复习知识元素及其化合物、无机框图题 题眼归纳 ①4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O； ②NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O； ③(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O；NH4Cl==HCl↑＋NH3↑ ④ 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O ； ⑤2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ “三合一”型反应 ① Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ③ 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ④ 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ⑤ NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3； （六）与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐： 与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物 既能与酸反应，又能与碱反应 （1）金属单质：Al。 （2）两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。 （3）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 （4）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NH4HCO3、NH4HS、NH4HSO3等（5）氨基酸、蛋白质 中学化学中涉及到的特征反应条件 【1】放电 N2+O2 ==== 2NO【2】光照（1）H2+Cl2 ==== 2HCl2）2HClO====2HCl+O2↑（3）4HNO3=== 4NO2↑+O2↑+2H2O——CH3Cl+HCl 【3】催化剂 2CH3CH2OH+O2 ===== 2CH3CHO+2H2O 【4】电解 （1）2H2O==== 2H2↑+O2↑ （2）2Al2O3(熔融) ===4Al+3O2↑ （3）2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑ （4）2CuSO4+2H2O====2Cu+2H2SO4+O2↑ （5）2NaCl（熔融）====2Na + Cl2↑（6）MgCl2（熔融）====Mg　+ Cl2↑ 【5】高温（1）铝热反应 Al + 金属氧化物 金属 + Al2O3（2）3Fe + 4H2O(g)== Fe3O4 + 4H2 （3）C+H2O(g)===CO+H2 （）（6）　　　　【6】有MnO2参与的化学反应： （1）2H2O2====　2H2O+O2↑ （2）2KClO3 ====2KCl+3O2↑ （3）MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O （十）与工业生产有关的反应 制备的物质 反应原理 设备 、N2 分离液态空气（物理变化） 漂白粉和漂粉精 炼硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si + 2Cl2== SiCl4 ；SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl 合成氨 合成塔 氧化炉、吸收塔 沸腾炉、接触室、吸收塔 炼铁 高炉 氯碱工业 电解槽 炼铝 （钠、镁） ； 2NaCl（熔融）==== 2Na + Cl2↑ MgCl2（熔融）====Mg　+ Cl2↑ 电解槽 精炼铜 阳极：（Fe、Zn、Ni等先失去电子）Zn-2e-= Zn2+ Cu-2e-= Cu2+ 阴极：Cu2+ +2e-= Cu 电解槽 电解质CuSO4 电镀铜 阳极（镀层金属）：Cu-2e-= Cu2+ 阴极（待镀金属）Cu2+ +2e-= Cu 电镀池 电解质CuSO4 制水煤气 C + H2O == CO + H2 制纯碱 CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（NH3必须先通入到NaCl溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （十一） 常见的特征反应现象 (2)灼烧时火焰呈黄色的是： 。 灼烧时火焰呈紫色的是 。 (3)燃烧时耀眼白光的是： 。 (4)燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成 、Fe或Cu在氯气中燃烧生成 、Mg在空气中燃烧生成 。 (5)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是