氧化还原反应讲解..doc

氧化还原反应 考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。 了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 考点一 氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 氧化的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物 还原的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质如H2、C、Si等③较低态的化合物CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力 [例]（2008·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2?＋?bCl2?＋?cC?aTiCl4?＋?cCO ……反应① TiCl4?＋2Mg??Ti?＋?2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（）?g?Ti，反应①、②中共转移4.8?mol?e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 1.根据金属活动顺序判断一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动顺序判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 根据氧化还原反应发生的规律判断氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。根据氧化还原反应的条件判断 如：Mn02+4HCl(浓)　 MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02， 其还原性: Na2SO4H2SO3SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：，， 即氧化性:。 又如:，， 即有还原性:。 7.根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。