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元素周期表51774.ppt
* * 第三节 元素周期表 佛山一中化学科组 许荣喜 18Ar 17Cl 16S 15P 14Si 13Al 12Mg 11Na 10Ne 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3Li 2He 1H 这个表是依据什么而画出来的呢？ ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行 编排原则： 元素周期律的具体表现形式 反映了元素之间相互联系的规律 假如我们用这样的方法将已知的100多种元素排列起来，列成一个表，那这个表就叫做元素周期表。 ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。 编排原则： 元素周期表的结构 周期 （横行） 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 族 （纵向） 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 零族： 由长、短周期元素共同构成的族(共七个) ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 完全由长周期元素构成的族（共七个） 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 元素周期表的结构 第VIII 族和全部副族通称为过渡元素（过渡金属） 请您回忆 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。 同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。 同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 请您思考 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素金属性和非金属性的递变
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