专题十七生产生活中的含氮化合物.ppt

考试说明 1.了解N在周期表中的位置及其性质递变 规律。 2.了解N单质及其重要化合物的主要性质及应用。 3.了解N单质及其重要化合物对环境的影响。 4.以上各部知识的综合应用。 N2＋3H2　　　 2NH3（正反应放热） ⑵工业制法： 10MPa~30MPa 铁触媒 4000C ~5000C 水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气 造气、净化、氨的合成与分离 压强： 催化剂： 温度： 原料: 三步骤： 条件 （选修化学与技术—P20） 哈伯——波施法 NH4＋＋OH－　 NH3↑＋H2O 3、铵盐的性质 ⑴结构： 离子键、共价键、配位键，属离子晶体 ⑵物理性质： 均为能溶于水的无色晶体。 水解反应： ⑶化学性质 与碱反应： 受热分解： NH4＋＋H2O　　 NH3·H2O＋H＋ 注意硝酸铵固体溶于水热效应? ①不稳定酸的铵盐 NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3 ②挥发性酸的铵盐 ③氧化性酸的铵盐 （4）用途： 可作氮肥，制炸药，作焊药 2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O NH4NO3 N2O↑+2H2O NH4NO3 NH3↑+HNO3 1．(2011·烟台测试)下列关于氮的说法正确的是 (　　) A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物 质的燃烧 B．23 g NO2和N2O4混合气含有0.5 NA个氮原子(NA表 示阿伏加德罗常数) C．NO可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 课内练习 B 2．有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的 分析中，正确的是 (　　) A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的 烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气 B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧 根离子 C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25% 的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨 水的方法制取氨气 D 解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解约700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，错误；氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质是氨，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，向浓氨水中加入氧化钙制取氨气的原因之一就是氧化钙与水反应消耗水以及反应放热． 答案：D 纯硝酸是 色、有 气味、易 液体 能跟水以 互溶， 常用浓HNO3的质量分数为 ， “发烟硝酸”的浓度为 。 4、硝酸的性质 ⑴物理性质 无 刺激性 挥发 任意比例 69% 98% 4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑵化学性质 ①强酸性 ②不稳定性：（见光、受热易分解） 浓硝酸因为溶解了 的缘故显 。 NO2 黄色 盛放在 试剂瓶里， 保存。 盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用 塞。 棕色 避光阴暗处 橡胶 硝酸贮存： ③强氧化性： a.与金属反应 Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银） 冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。 3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O （利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体） b.与非金属反应 c.与其他还原剂反应 C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4＋6NO2↑＋2H2O S＋6HNO3（浓） ④与有机物反应 (i)????????硝化反应（如与苯反应） (ii)??????酯化反应（如与纤维素反应） (iii) 颜色反应（如与蛋白质反应） ⑶用途： 制硝酸盐、氮肥、炸药等 小结：(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律： ⑤Zn、Mg等与适当浓度的硝酸反应时，还原产物可能为 、 或更低价态的产物如