初三化学总复习..doc

学科：化学 年级：初三 编稿：化学科备课组 [同步教学信息]  初三化学总复习基础知识（1）——物质的组成和构成 【基础知识】 1.物质的宏观组成 2．物质的微观构成——构成物质的粒子有分子、原子、离子等。 （1）分子 ①分子的定义： 。 ②分子的性质： 。 ③分子的存在：是构成多数共价化合物、某些非金属单质的粒子。 ④分子的应用：从本质上区别物理变化和化学变化。 解释由分子构成的物质的变化现象（如扩散、蒸发等）。 区别纯净物和混合物。 ⑤分子的形成：原子间通过形成共用电子对构成分子。 ⑥分子的相对分子质量： 。 ⑦分子的表示：化学式。 ⑧由分子构成的物质有： a．大多数的非金属单质：如H2、O2、N2、Cl2等。 b．非金属的氢化物：如H2O等。 c．大多数的非金属氧化物：如CO2、SO2等。 d．酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4等。 e．有机物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。 （2）原子 ①原子的定义： 。 ②原子的性质： 。 ③原子的结构： ④原子中各粒子的作用： a．核电荷数（质子数）决定 ； b．中子和质子共同决定 ； c．最外层电子数决定元素的 、 、 。 ⑤原子内等量关系：核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 质子数 相对原子质量 ⑥原子的存在：构成分子或直接构成金属、稀有气体、碳单质（金刚石、石墨等）等物质。 ⑦原子的相对原子质量： 。 ⑧原子的表示：元素符号，原子结构示意图。 ⑨由原子构成的物质有： a．金属单质：如Hg、Fe、Cu、Al等。 b．极少数非金属单质：如金刚石、石墨等。 c．稀有气体：如He、Ne、Ar等。 3.几组概念比较 (1)元素与原子 元 素 原 子 区别 宏观概念，只分种类，不表示个数 微观概念，既分种类，又表示个数 适用范围 从宏观描述物质组成。如水是由氢氧两种元素组成 从微观描述物质或分子构成。如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 (2)分子与原子 分 子 原 子 相同点 质量轻、体积小，不断运动，粒子间有间隔，能构成物质，不同种分子（ 原子）性质相同 区别 在化学变化中可分 在化学变化中不可分，只能重新组合 联系 (3)原子与相应离子比较 原子 离子 阳离子 阴离子 相同点 质子数相等，属于同类元素，质量几乎相等 区别 质子数==核外电子数，不显电性，结构不稳定，性质较活泼 质子数＞核外电子数，带正电，结构稳定，性质较稳定 质子数＜核外电子数，带负电，结构稳定，性质较稳定 联系 说明： 一、物质的组成和结构 1．物质的宏观组成——元素 （1）元素的定义：具有相同核电荷数（核内质子数）的同一类原子的总称。 （2）元素的种类确定：由核电荷数（核内质子数）确定。 （3）元素的应用：从宏观上表示物质的组成，元素只论种类不能讲个数。 ①金属元素：原子的最外层电子数一般＜4，易失去电子； ②非金属元素：原子的最外层电子数一般≥4，易得到电子； ③稀有气体元素：原子的最外层电子数为8（氦为2），易失去电子； （4）元素的分布： 地壳中含量前四位元素依次为：O、Si、Al、Fe； 人体中含量前四位元素依次为：O、C、H、N、Ca； 空气中含量前两位元素依次为：N、O； 2．物质的微观构成——构成物质的粒子有分子、原子、离子等。 （1）分子 ①分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ②分子的性质：体积质量都很小，不断运动，分子间有间隔。 ③分子的相对分子质量：化学式中歌原子的相对原子质量的总和。 （2）原子 ①原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 ②原子的性质：体积质量都很小，不断运动，原子间有间隔。 ③原子中各粒子的作用： a．核电荷数（质子数）决定元素的种类； b．中子和质子共同决定原子质量； c．最外层电子数决定元素的化学性质、元素的分类、元素的化合价 ④原子内等量关系： 核电荷数== 质子数== 核外电子数 中子数 + 质子数== 相对原子质量 （3）离子 ①离子的定义：带电的原子或原子团。 【同步练习】 1．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．原子是微小的实心球体，可以再分 B．单个二氧化硫分子有刺激性气味 C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的 D．离子是原子失去电子后生成的粒子 2．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（化学式C4H10），他燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是（ ） ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素组成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子