初三化学质量守恒定律..docx

初三化学 质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各种物质的质量总和。理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。（不要误认为不符合质量守恒定律）3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。2、意义：2H2＋O22H2O1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。（量的方面）二、质量守恒定律的理解五不变；两个一定变，一个可能变。一个可能变——分子总数可能变如：2H2＋O22H2O；H2＋Cl22HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（　）A．H2O　　　B．SO2 C．CO2　D．CO1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（　）?2、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量是（　）A．(a+b)g　　　B．(a-b)g C．(b-a)g　　　　D．无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是（　）A．=(m+n)g　　　B．(m+n)g C．(m+n)g　　　　D．≤(m+n)g5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为（　）A.SO3　B.SO2 C.CO　　　 D.H2SO46、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（　）7、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（　）A. MnO 　　　B. Mn2O3 C. Mn3O4 D. HMnO4 8、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（　）A.X=7g 　　　　　　　B.在该反应中，丙物质一定做催化剂C.该反应是分解反应D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42g9、现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　）A.1∶l　　B.2∶1 C.5∶l　　　D.4∶l10、工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式，则乙炔的化学式是 （　） A.C2H4　 　B.C2H2 C.CH3COOH　　　　 D.C2H611、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（　）A. 1　　　　　　　B.2 C.3　　　　 D.412、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是（　）A. a和b是反应物，d可能是催化剂。B. 反应后a物质的质量为4.64gC. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D. 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：113、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是（　）A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B参加反应的甲、丙的质量比为1:9C. 乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D. 甲反应后的质量为8g14、下列四个反应的生成物都是C如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（　）A. 2AB2 ＋ B2 ＝ 2C B. 3AB2 ＋ B2 ＝2C C. 4AB2 ＋ B2 ＝ 2C D. AB2 ＋ 4B2 ＝2C15、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为