初中阶段所出现的所有化学反应方程式..doc

初中阶段所有化学反应方程式 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸?Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 化合反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2 + H2O == H2CO3 12.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 20.实验室用氯酸钾制取