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2015届高三理科综合化学试题部分（含答案） 命题人 王老师 7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。下列说法正确的是 都属于新型化合物 B 属于同分异构体 C．都只含共价键 D．都属于烯烃 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D AI(OH)3用作塑料的阻燃剂 AI(OH)3受热熔化放出大量的热 9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是 空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是 单质熔点：wZ 离子半径：wxZ C．最高正价：wXZ D．原子序数：ZwY 10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池 通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。O== 2Cu十2Li++20H，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，负极的电极反应式为 C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20 D·整个反应过程中，铜相当于催化剂 11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应： 测得平衡体系中C02的百分含量(C％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数 ①② B．①③ C．②④ D③④ 13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是 pH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中：c(Na+)c(CH3C00一) B．将Ph的醋酸稀释为pHa+1的过程中，不断增大 C．等体积pH的醋酸与pH的溶液恰好中和时，+b=14 D．浓度均为o．1 mol1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后： 26．(1分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有： (1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。 (2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 ol C02和6ol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积 分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K，CH4的转化率为。 (3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： 3．5× 106 Pa4．O×106 Pa5．0× 106 Pa80℃，其理由是 。 (4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示： a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。 2．（1分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O ② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃ （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）: A 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。 ②装置D的作用是 。 （4）如果向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的总化学方程式为 。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置