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关于pH计算的习题
pH的计算——专题训练
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一,题型常有:
溶液稀释后的pH值变化。
(2)弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
(3)已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
(4)将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
(5)已知混合后溶液pH,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH,求混合时溶液的体积比。
(6)中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一:强酸(强碱)加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的105倍呢?)
例2:将pH=12的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的106倍呢?)
思考:将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为 ?
稀释规律:
①强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH = a + n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则a pH a + n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH = b - n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍,则b - n pH b
⑤酸、碱溶液无限稀释,pH只能约等于或接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7.
题型二:两种强酸(或强碱)混合后pH的计算:
(1)强酸溶液之间的混合
例3:pH=6和pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH是( )
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
求解方法:求[H+] pH,[H+]=([H+]1V1 + [OH-]2V2)/(V1 + V2)
速算规律:当V1=V2,pH相差2个单位以上时,pH(混) = pH(小) + 0.3
(2)强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混合后的pH最接近于( )
A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11
求解方法:先求[OH-] 再求出[H+] pH
[OH-]=([OH-]1V1 + [OH-]2)/(V1 + V2); [H+]=Kw/[OH-]
稀释规律: ①强酸pH=a,加水稀释2倍,则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍,则pH = b –0.3
题型三:强酸、强碱混合后的pH的计算:
(1)恰好完全中和,pH=7
例5:常温下某强酸溶液pH= a,某强碱溶液的pH = b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系是( )
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱
C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
求解方法:求n(OH-)碱== n (H+)酸
c(OH-)碱V碱== c(H+)酸V酸 V酸 :V碱 ==
(2)若酸过量:
例6:0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的PH。
求解方法:求c(H+)混 PH混
c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c(OH-)碱V碱] / (V酸+V碱)
(3)若碱过量:
例7:0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,求混合溶液的PH。
求解方法:求c(OH-)混 c (H+)混 PH混
c(OH-)混=[ c(OH-)碱V碱- c(H+)酸V酸] /(V酸+V碱)
思考:(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______
(2)某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= ;若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)= ,此时溶液中由水电离产生的C(H+)= 。
二、典型练习:
1、96℃时pH的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为 ( )
B.86 D.4
2、25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离
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