关于pH计算的习题.doc

pH的计算——专题训练 有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有： 溶液稀释后的pH值变化。 （2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。 （3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。 （4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。 （5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后 的pH，求混合时溶液的体积比。 （6）中和滴定过程中溶液pH的变化。 题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算 例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？） 例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？） 思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？ 稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n ②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a pH a + n ③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n ④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n pH b ⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7. 题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算： （1）强酸溶液之间的混合 例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ） A. 2 B.3.3 C.4 D.8 求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2） 速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3 （2）强碱溶液之间的混合 例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ） A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11 求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH [OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=Kw/[OH-] 稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3 ②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3 题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算： (1)恰好完全中和，pH=7 例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ） A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱 求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸 c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 == (2)若酸过量： 例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。 求解方法：求c(H+)混 PH混 c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱） （3）若碱过量： 例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。 求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混 c（OH-）混=[ c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸] /（V酸+V碱） 思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________； 0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ （2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。 二、典型练习： 1、96℃时pH的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( ) B．86 D.4 2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离