第四章 解离平衡教案.doc

2013 年 9 月 18//20/25 日 课题名称 第四章 气体和溶液 课次 第（1-3）次课 课时 6 课型 理论（√）；实验（）；实习（）；、实务（）；习题课（）；讨论（）；其他（） 教学目标 1.了解近代酸碱理论；掌握一元弱酸弱碱的解离平衡和多元弱酸弱碱分级解离平衡； 2.了解活度、活度系数、离子强度等概念，理解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响； 3.了解缓冲溶液作用原理及组成和性质，掌握缓冲溶液pH计算，并能够配置一定pH的缓冲液； 4.理解难溶电解质沉淀解离平衡的特点，会运用溶度积规则判断平衡的移动及有关计算。 教学重点与难点 重点：一元及多元弱酸弱碱解离平衡、缓冲溶液pH计算及配置；溶度积； 难点：一元及多元弱酸弱碱解离平衡、缓冲溶液pH计算；溶度积相关计算 教学主要内容与教学设计 一、酸 碱 理 论 （一）酸碱质子论 二、弱酸、弱碱的解离平衡 （一）、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1、一元弱酸[H+]计算 2、解离度( （二）、多元弱酸、弱碱的解离平衡 （三）、同离子效应和盐效应 三、强电解质溶液 四、缓冲溶液 （一）、缓冲作用原理和计算公式 （二）、缓冲容量和缓冲范围 五、沉淀溶解平衡 （一）、溶度积和溶度积规则 （二）、沉淀的生成和溶解 （三）、分步沉淀和沉淀的转化 教学方法 讲授法 教学手段 讲练结合，启发式 课外学习安排 课后习题 参考资料 《无机及分析化学》呼世斌 高等教育出版社《无机及分析化学》???刘?耘??山东大学出版社 课外学习 指导安排 了解等离子体及应用 （续）教学基本内容及进程 备注 导入：人们对酸碱的认识经历了一个由浅入深的过程，提出了各种酸碱理论。 如酸碱电离理论（阿累尼乌斯酸碱理论）：凡是在水溶液中解离出的正离子全部是H+的化合物为酸；解离出的负离子全部是OH-的化合物为碱。 酸碱电离理论把酸碱限制在水溶液中，但也有一些反应不是在水溶液中进行的，却表现出酸碱中和的性质。为此又提出了新的酸碱理论。如：酸碱质子理论，酸碱电子理论 一、酸 碱 理 论 （一）酸碱质子论 1. 定义：凡是能给出质子 (H+) 的物质为酸；凡是能接受质子的物质为碱。 HAc ----- H+ + Ac- NH4+ ----- H+ + NH3 HCO3 - ----- H+ + CO32- 酸 碱 1）酸碱可以是分子，也可以是离子。 2）酸给出质子后剩下的部分为碱，碱接受质子后就变成酸。一种酸与它给出一个质子后所形成的碱为共轭酸碱对 3) 酸越强，其共轭碱越弱。 4）酸碱是相对的，同一物质在不同的条件下可能具有不同的酸碱性------两性物质。 如：HCO3- HCO3- ------ H+ + CO3- 为酸 H+ + HCO3- ------ H2CO3 为碱 2. 酸碱强度 通常用解离常数来表征酸碱强度。 HAc + H2O —— H3O+ + Ac- a(H2O) = 1，对理想溶液或稀溶液 a = c/cθ Ac- + H2O —— HAc + OH- 2H2O —— H3O+ + OH－ K wθ = [H3O+][OH－] = 1.0 ( 10－14 共轭酸碱对的Ka( 、Kb(都存在以下定量关系： Ka(·Kb(= [H3O+][OH-] = Kw( 例4-1(p.73)：已知弱酸HClO的Ka( = 2. 95 ×10-8，弱碱NH3的Kb( = 1.77×10-5，求弱碱ClO-的Kb(和弱酸NH4+的Ka( 。 二、弱酸、弱碱的解离平衡 （一）、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1、一元弱酸[H+]计算 例：对某一元弱酸 HB ——— H+ + B- 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c - [H+] [H+] [H+] 将平衡时的浓度代入平衡常数表达式得： （近似式） 上式称计算一元弱酸[H+]的近似式 当：c － [H+] ≈ c （最简式） 当c : K aθ 380时，可用最简式来计算一元弱酸[H+]； 当c : K aθ 380时，可用近似式来计算一元弱酸[H+]。 2