清洁燃料汽车—电动汽车课件.ppt

第五章 电动汽车（ＥＶ） 钠硫电池的性能： 单格电压1.9V，比能量100Wh/kg，循环寿命600次。 3、镍镉电池 特点：属于碱性电池，单格电压1.3V，比功率较大：190KW/Kg，可快速充电，循环寿命长：2000次，成本不比铅酸电池高；但镉会造成严重环境污染。 结构：正极—氢氧化镍 负极—镉和铁化合物 电解液—氢氧化钾 镍镉电池的原理： 4、镍氢(Ni-MH)电池（M—Co、Mn、Ni等金属） 属于碱性电池，无重金属污染，被称为“绿色电池” 工作原理：正极—氢氧化镍；负极—储氢合金（LaNi6)；电解液—氢氧化钾30%。 特点：单格电压1.2V，比功率160~500W/Kg，可快速充电，从满容量40%充到80%用15min，循环寿命长：1000次，成本高，为同容量的铅酸电池的5~8倍； 5、锂电池(Li)电池 特点：比能量高，体积小，但工作温度高，隔板造价高。 工作原理：正极—(LiMO2)锂化金属氧化物；负极—碳化锂(LixC)；电解液—有机溶液或固体聚合物。 6、燃料电池（FC） 将储存在燃料和氧化剂的化学能通过电极反应直接转化成电能的发电装置。 使用的燃料包括：氢、甲醇、乙醇、天然气、煤制气等。 比能量高，能连续大功率放电，污染少。 结构：负极—燃料为工作物质，氧化反应 正极—氧(空气)为工作物质，还原反应 按电解液不同的分类： 在电动车辆上使用的有：碱性燃料电池 质子交换膜电池 质子交换膜电池(PEMFC)结构： * * * * 第一节 概述 一、电动汽车的发展 产生：1859年，法国人Plante发明了蓄电池为电动汽车的发展创造了条件。 1881年法国工程师Gustave trouve研制了世界上第一辆可充电铅酸电动电池三轮车； 1890年、1899年、1900年，美国、法国、德国相继制造了电动汽车，1912年美国生产了大量电动汽车，使电动汽车的保有量占38%，而内燃机汽车占22%。 1895年~1915年是电动汽车的黄金时代。 1912年美国工程师Charles Kettering 发明了起动机，以及四乙基铅抗暴剂的发明，促进了内燃机汽车的发展，另外电动汽车的储能问题，从1915年到20世纪六、七十年代，电动汽车的发展几乎停滞。 EV—主要是指由蓄电池供电的电动汽车 复苏和发展：20世纪60、70年代，汽车的污染和石油危机，推动了电动汽车的发展。 1975年出现第一辆汽油-电动混合动力汽车； 1986年福特公司开发了ETX-Ⅰ、Ⅱ型电动汽车； 1990年福特开发了“冲击牌”电动汽车，最高车速128km/h，续驶里程144km； 1994年克莱斯勒的甲醇燃料电池汽车问世； 1996年日本推出RAV4-EV四人电动汽车，采用镍氢电池，最高车速125km/h，续驶里程215km； 我国：90年代的85计划、2001年的863计划，将电动汽车列位重点开发项目。 应用：交通运输 车站、码头、仓库等—电动叉车、牵引车 游览、娱乐场所—电动游览车、高尔夫球场车 二、电动汽车的特点 优点： 1、零排放 2、低噪音—60dB（内燃机 70dB） 3、电能来源丰富 4、能量利用率高—暂停时不消耗电能，减速充电 5、结构简单—部件少，维修方便 缺点： 1、技术不完善—电池容量小、寿命短、价格高、充电长等 2、动力性差—加速差、最高车速低、续驶里程短 三、主要类型 按用途分：电动轿车（2-9人）； 电动客车（9人以上） 电动货车； 电动牵引车； 电动赛车； 电动娱乐车； 电动特种作业车（售货车、叉车、救护车等） 按动力源分：纯电动汽车（PEV））—用蓄电池为动力源； 燃料电车电动汽车（FCEV）—用燃料（H2、甲醇） 与空气电化学反应产生电能； 混合型电动汽车（HEV）—内燃机+电动机为动力源。 混合动力电动汽车又分： 串联型（SHEV）—内燃机→发电机→动力电池→电机→传动系 并联型（PHEV）— 内燃机 →传动系 动力电池→电机↗ 并串型（PSHEV）—加动力分配装置