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专题一物质的组成性质和分类五年高考 篇一：物质的组成、性质和分类 2015年高考化学专题(详细含答案) 第3讲 物质的组成、性质和分类 1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、了解元素与物质的关系。 3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。 物质的分类： 物 质 混合物 纯净物 单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 氧化物 氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 化合物 无机化合物 有机化合物：烃、烃的衍生物等 1 第1课时 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。 ★原子 (1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。 (2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子构成的。 (4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。 注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子与元素的联系与区别 ★离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 ①离子的种类： 2 ②离子的生成途径： ③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。 注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。 ★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。 ①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、 —26 蔗糖等就是由分子组成的物质。②分子有质量，其数量级约为10kg。③分子间有间隔，并不断运动着。④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。 ⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成 ⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。 ★“基”、 “根”、“碳正离子” “基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。 —— “根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2”亚硝酸根离子，“HSO3”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基—OH的电子式为 ，甲基的电子式为 ，而氢氧根 OH-的电子式为 ，甲基正离子CH3的电子式为 。 第2课时 物质的分类 1、物质的初步分类 3 2、纯净物和混和物 常见的混合物包括： ⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；所谓高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。高分子多是由小分子通过聚合反应而制得的，因此也常被称为聚合物或高聚物，用于聚合的小分子则被称为“单体” ⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液） ⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）⑷同素异形体间的混合体 ⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； ③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。 3、单质、同素异形体 ①同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。如白磷是4原子分子晶体: , 红磷是多原子分子如图 它们的固态是分子晶体；稀有气体单质是单原子分子，其固态也属分子晶体；碳、硅、硼的固体是原子晶体。 4 ②同种元素形成的同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气(O2)和臭氧(O3)；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。 同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。 ③单质可分为金