人教版 高考总复习 化学9-2课件.ppt

1．电解池 (1)概念：将 转化为 的装置． (2)本质：一般是指非自发的氧化还原反应． (3)装置：以电解CuCl2溶液为例 (4)实验现象：①阴极石墨棒上覆盖了一层 ； ②阳极石墨棒上有气体产生，且该气体具有 气味，能使湿润的KI淀粉试纸 ． (5)构成条件：①两电极直接连 ； ②有电解质溶液； ③构成闭合回路． (6)工作原理 ①电极：A.阳极：与直流电源 极相连，发生 反应，电极反应： . B．阴极：与直流电源 极相连，发生 反应，电极反应： . B．离子：阳离子向阴极移动，阴离子向 极移动． ③结果：电能转化为化学能． 2．电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水以制造烧碱、氢气和氯气 总反应方程式： ①电极材料：阳极为 ；阴极为 ． ②电极反应：阴极为 ，阳极为 . (2)电镀 ①电极材料：阳极为镀层金属；阴极为 ． ②电解质溶液：含镀层金属离子． ③特点： 极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度 ． (3)电解精炼铜 ①电极材料：阳极为 ；阴极为 ． ②电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液． ③电极反应：阳极为 ；阴极为 . (4)电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等． ①冶炼钠 阳极 ： ，阴极： . ②冶炼铝 阳极： ，阴极： . 3．金属的电化学腐蚀与防护 (1)金属腐蚀的定义 金属与周围的气体或液体物质发生 反应而引起损耗的现象． (2)金属腐蚀的实质 金属失去电子被氧化． (3)金属腐蚀的类型 ①化学腐蚀：金属直接跟 物质接触发生化学反应． ②电化学腐蚀：不纯金属或合金发生 被氧化而腐蚀．电化学腐蚀很普遍． (4)常见的电化学腐蚀 ①铁的吸氧腐蚀 A．负极： ； B．正极： ； C．总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O. ②铁的析氢腐蚀 A．负极：Fe－2e－===Fe2＋； B．正极： ↑； C．总反应： ，同样，Fe(OH)2 Fe(OH)3―→Fe2O3·xH2O. (5)金属腐蚀的快慢 ①电解池的 极原电池的 极化学腐蚀一般保护措施原电池的 极(已被保护)电解池的 极(已被保护) ②金属的活泼性差别越大，越易被腐蚀． ③对同一电解质溶液，电解质溶液的浓度越 ，腐蚀越快． (6)金属的防护 ①电化学防护 A．牺牲阳极的阴极保护法．如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的 极(阳极)，铁作为原电池的正极(阴极)． B．外加电流的阴极保护法．如钢闸门被保护：阳极为惰性电极，与电源正极相连；阴极为 ，与电源负极相连． ②改变金属的内部结构．如不锈钢． ③加防护层．如喷油漆等． 1．如下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 (　　) A．a为负极、b为正极 B．a为阴极、b为阳极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 解析：直流电源的两极应称为正、负极，依据电路中的电流方向可以确定a为正极，故A、B不对．用惰性电极电解CuCl2溶液，Cl－在阳极c被氧化得到Cl2，溶液中氯离子的浓度将减小，d电极有铜生成，其质量应增大，C正确． 答案：C 2．下列关于铜电极的叙述正确的是 (　　) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液．电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气． 答案：AC 3．某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器，下列是他所设计的装置，你认为比较合理的是(　　) 解析：家用环保型消毒液发生器是利用电解饱和食盐水原理，2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Cl2和NaOH反应生成NaClO. 答案：B 1．阴、阳极的判定 (1)据直流电源：与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极． (2)据离子移动方向：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动． (3)据两电极现象：有金属沉积的是电解池的阴极，则另一极为阳极． 2．产物的判断 (1)阳极产物的判断 ①看阳极材料，若为活性电极(除Au、Pt以外的金属)，则电极材料失电子，电极溶解． ②若为惰性电极(Au、Pt或