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化学动力学习题课内容 一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 10. 下列说法是否正确： (1) H2+I2=2HI 是2 分子反应； (2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。； (3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 12．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 E2，则在同一温度下k1一定小于k2。 15．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 3）．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。 4）．选择一种催化剂，可以使ΔG 0的反应得以进行。 8）．催化剂在反应前后所有性质都不改变。 9）．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。? 二、单选题： 1．反应3O2 2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k[O3]2[O2]，那么k与k的关系是： (A) 2k = 3k ； (B) k = k ； (C) 3k = 2k ； (D) ?k = ?k 。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 8．关于反应级数，说法正确的是： (A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。 9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是： (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。 11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么： (A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 t1/2 ； (D) 两者大小无法确定 。 13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ： 18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? (A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。 24．对于可逆一级反应，下列叙述正确的是： (A) 平衡时cA = cB ； (B) 平衡时k1 = k-1 ； (C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； (D) 加入正催化剂可使k1 k-1 。 25．某温度时，平行反应 的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min后A的转化率为： (A) 100％ ； (B) 81.9％ ； (C) 44.9％ ； (D) 63.2％ 。 34．某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为： (A) 4.5％ ； (B) 9.4％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。 39．平行反应 ，已知活化能E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的方法有： (A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。 40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为： (A) Ea = E2 + ?(E1 - 2E4) ； (B) Ea = E2 + ?(E1 - E4) ； (C) Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ； (D) Ea = E2 × ?(E1/2E4) 。 10）．若两个同类的气相反应的活化焓值相等，在400K时，两个反应的活化熵(1) - (2) = 10 J·mol-1，则这两个反应的速率之比： (A) k1/k2 = 0.300 ； (B) k1/k2 = 0.997 ； (C) k1/k2 = 1.00 ； (D) k1/k2 = 3.33 。 ? 16）．溶剂对溶液中反应速率的影响，