化学反应原理[鲁科版]全册教案..doc

第1节 化学反应的热效应 【】：【】 生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的变化。其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。（一）反应热 1、定义：化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该温度下的热效应【】2、反应热的意义描述化学反应释放或吸收热量的物理量.反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。我来看看什么是中和中和热的测定。 【板书】（二）中和【】Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成水实质是H+和OH—化合生成 H20放出的热量：57.3kJ/mol 第2节 电能转化为化学能——电解 【】已知金属钠与氯气反应的热化学方程2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)如果要个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。电能。那么这样的反应是什么能转化为什么能？电能转化为化学能电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电Na+在铁电极上得到电子，Na+ + e- = Na，发生还原反应4）、电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？对，Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl- — 2e- = Cl2↑，发生氧化反应。为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和 Cl2，电能就转化为化学能储存在Na和 Cl2里面了。这个过程就称之为电解。下面我们看看有关电解的几个概念 （一）概念1、电解：能够发生电解的装置叫电解池【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？构成电解池的条件（1）外加直流电源（2）两个固体电极这两个电极分别叫着阴、阳极结合电解熔融NaCl的例子。【】【】【】第3节 化学能转化为电能——电池 【】【】通过电解将化学能转化为电能，而通过原电池可以将化学能转化为电能。那么原电池是怎样将化学能转化为电能的呢？原电池的工作原理下面我们就以典型的原电池为例讨论电池——化学电源的工作原理。 好同学们停下来，我看到大部分同学已经探究完成了，那老师有几个问题要问大家，同学们准备好抢答！ 1、同学们将锌粉倒入CuSO4溶液中后都观察到了哪些实验现象？ 【现象】（1）电流表指针发生偏转； （2）锌片溶解，其表面出现一层红色的固体物质； （3） CuSO4溶液颜色变浅； （4）铜表面也出现一层红色的固体物质； （5）溶液温度略有升高。 【分析】（1）（2）说明Zn失去电子变成Zn2+，故在锌片上发生的反应为： Zn Zn2+ + 2e— （氧化反应）（4）说明溶液中的Cu2+在铜片上得到电子变成Cu，故在铜片上发生的反应为： Cu2+ + 2e— Cu （还原反应）说明化学能转化为电能【板书】一、原电池的工作原理 1原电池通过氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置。 【提问】大家看看这个原电池，它由几个部分组成？ 答原电池的构成（1）自发的氧化还原反应（2）两个活泼性不同的电极（3）电解质溶液或熔融液（4）闭合电路 【提问】大家都知道，电池由正负极，那么如何判断电池的正负极呢？ （1）负极：电流的流入极失去电子发生氧化反应的电极 （2）正极：电流的流出极得到电子发生还原反应的电极 【】【】【】第一节 化学反应的方向 【导入】【】反应的自发性与哪些因素有关？科学家根据自然界中能量有由高到低的自发性和有序到无序的混乱的程度来研究化学反应【板书】一、反应焓变与反应方向 反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。：NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过焓变？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？【板书】二、反应熵变与反应方向1.熵：描述体系混乱度的物理量2.符号：S 单位：J?mol-1?K-1 3.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g) S(l) S(s)。 4.反应