化学反应原理综合测试题..doc

化学反应原理测试题 Ⅰ 选择题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 ,正极上发生的电极反应是（ ） A、2H+ +2e- = H2↑ B、Fe2+ + 2e- = Fe C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+ 3．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ 5．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应 6．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B． c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C． c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D． c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 8.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是［ ］ A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中： c(SO)c(NH)c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H+)c(OH－) 9.下列叙述正确的是[ ] A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 10.能正确表示下列反应的离子方程式是[ ] A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO+OH==CO+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中 Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu(OH)2↓+ BaSO4 11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率　　A等于p%　　　 B大于p％　　　C小于p％　　　D无法判断反应2A（g）2B（g）＋C（g），在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温 42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 14．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解