化学反应原理综合练习..doc

化学反应原理综合练习 1、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 (1)X极与电源的______(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(选填A、B、C或D)口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜。 如下图装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答： (1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比______。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液________溶液。当乙中溶液的 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________________________________ 3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；电解质氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。该电池两极的负极反应式为 。 若电解质为酸性，葡萄糖燃料电池的负极反应式为 。 若电解质为碱性溶液，乙醇燃料电池的负极反应式为 。 若电解质熔融碳酸盐，则甲醇燃料电池的正极反应式为 。 4、将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g） △H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（　） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不确定 5、下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A.合成氨生产过程选用700K的温度是为了提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 6、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知平衡常数K300℃K350℃，则该反 应是_ _热反应。? (2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是 （填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的 平均速率v= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_ _。? a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ __。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂 7、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线 如图所示。据图判断正确的是 ( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 8、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H2 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条