化学反应原理第一章复习..doc

  1. 1、本文档共5页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
化学反应原理第一章复习.

《化学反应与能量变化》复习学案 化学反应的热效应 1.当ΔH0时,反应为放热反应。常见的放热反应有: 当ΔH0时,反应为吸热反应。常见的吸热反应有: 2.反应热(焓变)的计算: (1)计算公式:ΔH = 宏观 能量角度ΔH = 物质化学键的键能越大,本身所含能量越 ,越稳定。 (2)化学反应过程能量变化图示 【】已知反应:X+Y=M+N;ΔH<0,下列对该反应的说法中正确的是( ) A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C.Y的能量一定高于N D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 【】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( ) A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 3.热化学方程式书写热化学方程式时的注意点 ①要注明 ,但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据,因此可不特别注明; ②需注明ΔH的“+”与“—”,“+”表示 ,“—”表示 ;比较ΔH的大小时,要考虑ΔH的正负。 ③要注明反应物和生成物的状态。g表示 ,l表示 ,s表示 ;aq表示 。 ④各物质前的化学计量数表示 ,可以是整数也可以是分数。 【4】0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为 。 【5】已知在101 kPa、25℃条件下,2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕mol B.2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(l) △H=-484 kJ∕molC.H2 (g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=+242 kJ∕mol D.2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol 4.盖斯定律的应用: 【】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g); △H=+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); △H=–534 kJ/mol 肼和N2O4反应的热化学方程式【】在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2【】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 ?(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式?_______________; ?(2)如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的H__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”); ?(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3? kJ/(g·)。为了计算中和热,(4)某学生实验记录数据如下: ? 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热H=___________;(结果保留一位小数) ??()若用0.50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。化学能转化为电能——电池 1.原电池反应原理①构成条件?闭合

文档评论(0)

wuyuetian + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档