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化学反应原理第一章复习.
《化学反应与能量变化》复习学案
化学反应的热效应
1.当ΔH0时,反应为放热反应。常见的放热反应有:
当ΔH0时,反应为吸热反应。常见的吸热反应有:
2.反应热(焓变)的计算:
(1)计算公式:ΔH =
宏观 能量角度ΔH =
物质化学键的键能越大,本身所含能量越 ,越稳定。
(2)化学反应过程能量变化图示
【】已知反应:X+Y=M+N;ΔH<0,下列对该反应的说法中正确的是( )
A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
【】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
3.热化学方程式书写热化学方程式时的注意点
①要注明 ,但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据,因此可不特别注明;
②需注明ΔH的“+”与“—”,“+”表示 ,“—”表示 ;比较ΔH的大小时,要考虑ΔH的正负。
③要注明反应物和生成物的状态。g表示 ,l表示 ,s表示 ;aq表示 。
④各物质前的化学计量数表示 ,可以是整数也可以是分数。
【4】0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为 。
【5】已知在101 kPa、25℃条件下,2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕mol
B.2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(l) △H=-484 kJ∕molC.H2 (g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=+242 kJ∕mol
D.2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol
4.盖斯定律的应用:
【】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g); △H=+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); △H=–534 kJ/mol
肼和N2O4反应的热化学方程式【】在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2【】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
?(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式?_______________;
?(2)如右图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的H__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
?(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3? kJ/(g·)。为了计算中和热,(4)某学生实验记录数据如下:
?
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热H=___________;(结果保留一位小数)
??()若用0.50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。化学能转化为电能——电池
1.原电池反应原理①构成条件?闭合
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