化学反应原理第一章复习..doc

《化学反应与能量变化》复习学案 化学反应的热效应 1．当ΔH0时，反应为放热反应。常见的放热反应有： 当ΔH0时，反应为吸热反应。常见的吸热反应有： 2．反应热（焓变）的计算： （1）计算公式：ΔH = 宏观 能量角度ΔH = 物质化学键的键能越大，本身所含能量越 ，越稳定。 （2）化学反应过程能量变化图示 【】已知反应：X+Y=M+N；ΔH＜0，下列对该反应的说法中正确的是（ ） A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 3．热化学方程式书写热化学方程式时的注意点 ①要注明 ，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明； ②需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。 ③要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ；aq表示 。 ④各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。 【4】0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为 。 【5】已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O(g)＝H2 (g)+ 1/2O2(g) △H＝+242 kJ∕mol B．2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(l) △H＝-484 kJ∕molC．H2 (g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) △H＝+242 kJ∕mol D．2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H＝+484 kJ∕mol 4．盖斯定律的应用： 【】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol 肼和N2O4反应的热化学方程式【】在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2【】分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 ?（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式?_______________； ?（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； ?（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3? kJ/（g·）。为了计算中和热，（4）某学生实验记录数据如下： ? 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H＝___________；（结果保留一位小数） ??（）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。化学能转化为电能——电池 1．原电池反应原理①构成条件？闭合