化学反应原理鲁科版第二章复习提纲及答案..doc

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向 1．自发过程 （1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。 （2）特点： 体系趋向于从状态转变为状态。② 在密闭条件下，体系趋向于从状态转变为状态。 、化学反应方向进行的判据 焓判据 放热过程中体系能量△H 0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。 熵判据 熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号（同一物质，三种状态下熵值：＞＞） 熵增：熵判据△S的单位是J·mol－1·k－1体系的混乱度（既熵增），△S0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。 判据——自由能判据 符号：△G，单位：kJ·mol－1公式：△G=应用：△H—T△S＜0 △H—T△S＝0 △H—T△S＞0 具体的的几种情况：焓变 （△H） 熵变 （△S） 反应的自发性 ＜0 ＞0 ＜0 ＜0 ＞0 ＞0 ＞0 ＜0 注：过程的自发性只能用于判断，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。判据△H—T△S 1．下列过程属于熵增过程的是（?? ）。 A．硝酸钾溶解在水里面?????? ????B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体 C．水蒸气凝结为液态的水???? ????D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水 2．某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（?? ） ? ?A．在任何温度下都能自发进行??? ?????B．在任何温度下都不能自发进行 ? ?C．仅在高温下自发进行????????? ?????D．仅在低温下自发进行 3．已知反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g）；△H＝+178.2 kJ·mol-1??? △S＝+169.6 J·mol-1·K-1。该反应在常温下能否自发进行？如果不能，请你通过计算讨论该反应能自发进行的条件。 ? 第2节 化学反应的限度 一、可逆反应 1．概念：在一定条件下，既能向进行，同时又能向进行的反应称为可逆反应。 2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO 3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态 化学平衡状态 1．概念：在下的里，和相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持恒定的状态。 、特征①逆：②等：③动：④定：⑤变：、化学平衡状态 反应特点 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) m＋n＝p＋q m＋n≠p＋q 直接判据 v(正)＝v(逆) 各组分百分含量不变 各组分浓度不变 间接判据 压强不变 混合气体平均分子量不变 混合气体密度不变　　 温度不变 颜色不变 总体积不变 总物质的量不变 【典例1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥　 B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 【典例2】 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ） ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③密闭容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ . 一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是 （ ） A．单位时间内生成nmol A2同时生成nmol ABB．容器内的总压强不随时间的变化而改变 C．单位时间内生成2 nmol AB同时生成nmol B2D．容器内混合气体的密度不随时间而变化 化学反应2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)，正反应为放热反应，达到化学平衡状态后，下列说法正确的是 （ ） A．SO3的合成速率与分解速率相等B．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 C．SO