化学反应速率和平衡复习教案..doc

第七章 化学反应速率和化学平衡 考纲解读 （1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 （2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。 （3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 （4）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。 (5)了解常见的几种平衡图像，能根据图像进行分析。 化学反应速率（第一课时） （一） 化学反应速率 化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。 2表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示． 表达式： v＝ΔC／Δt 单位： mol/(L.s) 、　mol/(L.min)等． 3. 注意 以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率． 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同． 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说 vA:vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD ＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q 比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小 1. 已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A、0.5mol·L-1·min-1 B、1mol·L-1·min-1 C、2mol·L-1·min-1 D、3mol·L-1·min-1 2. 有关2SO2＋O2 2SO3反应的下列图象正确的是（ ） 3. 根据以下叙述回答下列问题.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X（气）＋Y() nZ（气）＋2W()．5 min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L.min),则：(1)上述反应中系数n的值是（ ） Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.4 化学反应速率（第二课时） [教学过程] [提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？ （学生思考并回答） [针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。 [板书]一、化学反应的实质及条件： 1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。 [提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？ （学生思考讨论） [讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。 [板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。 [提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本P32倒数一段到P34第一段，回答上述问题。 （学生阅读，并汇报答案） [讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。 [总结并板书]3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。 4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。 [讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。 [板书]二、外界条件对化学反应速率的影响 [引导学生完成实验2-2] （学生完成实验，并汇报现象） [总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。 [提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？ （学生思考并归纳） [讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。 [设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。 补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分