化学反应速率的影响因素..doc

化学反应速率的影响因素 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是　(　 ) A.②①④③　　　B.④③②① C.①②④③ D.①②③④ 4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气下列措施不能增大反应速率的是(　　)用锌粉代替锌粒改用3 mol/L硫酸改用热的2 mol/L硫酸向浓硫酸中加入等体积水把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中不影响氢气产生速率的因素是(　　)盐酸的浓度 B．铝条的表面积溶液的温度 D．加少量固体NaCl100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是(　　)加入6 mol·L－1的硫酸加热加入蒸D．加入硫酸钠溶液锌和足量的稀HCl反应时加入少量CuSO固体下列叙述正确的是(　　)反应速率减慢产生H的量不变反应速率加快产生H的量不变反应速率不变产生H的量增加反应速率加快产生H的量减少2C　ΔH0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是(　) A.增大压强　　　　　 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂 9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是　(　) A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图1所示的实验中反应速率为①②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原 10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　) A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率 C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响 1．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(　　) ①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ ．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A．都增大 B．都减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 选项 反应 甲 乙 外形、大小相近的金属和水反应 K B 4 mL 0.01 mol·L-1的溶液分别和不同浓度的草酸溶液反应 的溶液 0.2 mol·L-1的溶液 C 5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和溶液反应 热水 冷水 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 无粉末 加粉末 ．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半 C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大 ．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　) 实验 所用的酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L ．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是(　　)。 A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同 B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 ．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)