化学奥林匹克竞赛培训试题及答案2011-1-1..doc

湖南师范大学 （时间：3小时 满分：分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 满 分 得分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 1-1 完成下表：（12分） [ICl2Br2]( [Re2Cl8]2( 画出分子空间结构 指出中心离子杂化方式 sp3d2 dsp2 指出离子中的对称元素 3C2 2σV σh i C4 4C2 4σV σh i S4 1-2 比较NO2+、NO2、NO2(中N(O键的键长，并说明理由。（2分） 依次增大。NO2+中有两组π34，NO2、NO2(中只有一组π34；NO2(中N(造成其对电子对的吸引作用减弱。 1-3 往HgCl2的溶液中滴加SnCl2的盐酸溶液至过量，指出反应现象并写出反应方程式。（4分） 先析出白色沉淀Hg2Cl2；后白色沉淀变成黑色Hg。 H2[SnCl4]+2HgCl2=H2[SnCl6]+2Hg2Cl2(； H2[SnCl4]+Hg2Cl2=H2[SnCl6]+2Hg( 2、将0.649 g无水CoCl2(分子量129.83)溶于10.0 mL 1.00 mol/L的HCl溶液，加水稀释至50.0 mL。往该CoCl2溶液中加入20.0 mL 2.00 mol/L氨水，溶液由粉红色变成黄色，该溶液在空气中放置后变成橙黄色。 2-1 指出颜色变化的原因，并写出方程式。（3分） [Co(H2O)6]2+(粉红色)+6NH3=[Co(NH3)6]2+(黄色)+6H2O 4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3+(橙黄色)+4OH( 2-2 将2-1中的氧化还原反应设计成原电池，写出该原电池的正极反应、负极反应和原电池符号。（3分） 正极：4e(+O2+2H2O=4OH( 负极： [Co(NH3)6]2+( e(=[Co(NH3)6]3+ 原电池符号：(()Pt?[Co(NH3)6]2+(c1), [Co(NH3)6]3+(c2)??OH((c3)?O2(P1), Pt(+) 2-3 已知(?(Co3+/Co2+)=1.840 V，φ?(O2/OH()=0.401 V，K稳([Co(NH3)6]2+)=1.28(105，K稳([Co(NH3)6]3+)=1.60(1035，F=96485.4 C/mol，R=8.3145 J.mol(1.K(1。T=298.15 K，计算2-2中原电池的标准电动势以及2-1中的氧化还原反应的平衡常数。（3分） φ?(+)=φ?(O2/OH()=0.401 V φ?(()=φ?([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)=φ?(Co3+/Co2+)+8.3145(298.15(2.302585÷(96485.4)lg1.28(105÷(