化学平衡状态..doc

化学平衡状态 一．可逆反应 化学平衡状态命题角度一 化学平衡状态的特点 对点训练 1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 命题角度二 化学平衡状态的判断mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)m、n、p、q ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝mn∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 ⑦体系的密度不再变化 A． B． C． D．对点训练 1. 2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 真题感悟 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)高温Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＝－Q(Q0) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（） A．3v逆(N2)＝v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 二．化学平衡的移动 命题角度一 化学平衡移动方向的判断 1．，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 命题角度二 根据化学平衡移动结果判断反应特点对点训练pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( ) A．m＋n＞p B．m＋n＜p C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加 真题感悟2Z(g) ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 2.(双选)(2013·上海高考)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( ) A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q 三．等效平衡 1.方法 极限转移法（将各反应和生成物按照反应的系数关系，尽量向可逆号一边转化，即要么都转化成反应物或者都转化成生成物） 2.口诀 恒温且恒容，相同找比例不同找相同 （温度不变，容器的体积不变，对于有气体参与的反应，如果可逆号两边系数和相同，只要与原始成比例，就达到了等效；如果可逆号两边系数和不同，必须要与原始的物质的量相同，才达到了等效，） 恒温且恒压，直接找比例不管同不同 （温度不变，压强不变，对于有气体参与的反应，不用管可逆号两边的系数和，只要与原始的物质的量成比例，就能达到等效） 同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相同同T、V，V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料成比例 同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料成比例 命题角度一 同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当 2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白： （1）若x=0，y=0，则z= 。 （2）若x=0.75，则y= ，z= 。 （3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示） 命题角度二 同T、V，V＝0, 建立等效平衡的条件是：反