化学必修二..doc

核外电子排布初步规律（必修2）1.电子一般尽量先排布在能量较低的电子层里，然后依次排在能量较高的电子层；2.各电子层最多容纳电子数为2；3.最外电子层上排布的电子数不超过8个（K层为最外电子层时，最多容纳的电子数不超过2个）；次外电子层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 实例： HeMgCa 1.元素周期表（必修2）〖定义〗根据元素周期律，把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，这样的得到的一个表格叫做元素周期表。〖组成〗〖涉及概念〗1.周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。2.族：把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，每个纵行都为一族（第VIII族除外）。(1)主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用符号“A”表示。(2)副族：完全由长周期元素构成的族，用符号“B”表示。〖元素周期表与原子结构的关系〗原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数周期序数=原子的电子层数主族序数=原子最外层电子数 3.元素周期律（必修2）〖定义〗元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律〖实质〗元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果；〖内容〗随着原子核电荷数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价），第一电离能、电负性都呈现周期性变化。 4.元素周期律具体表现（必修2）1.电子层结构：同周期从左到右电子层数相同，最外层电子数递增；同主族从上到下电子层数递增，最外层电子数相同2.原子半径：同周期从左到右递减（除稀有气体元素）；同主族从上到下递增3.主要化合价：同周期从左到右正价，非金属负价；同主族从上到下非金属负价=（8-族序数），最高正化合价=主族序数（O、F除外）4.失电子能力：同周期从左到右逐渐减弱；同主族从上到下逐渐增强5.得电子能力：同周期从左到右逐渐增强；同主族从上到下逐渐减弱6.元素金属性：同周期从左到右逐渐减弱；同主族从上到下逐渐增强7.元素的非金属性：同周期从左到右逐渐增强；同主族从上到下逐渐减弱8.最高价氧化物对应的水化物：（1）酸性同周期从左到右逐渐增强；同主族从上到下逐渐减弱（2）碱性同周期从左到右逐渐减弱；同主族从上到下逐渐增强9.氢化物：同周期从左到右生成氢化物越来越容易，生成的氢化物稳定性逐渐增强；同主族从上到下生成氢化物越来越困难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱 详解： 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。 实例： 同周期元素Na、Mg、S、Cl，电子层数相同，最外层电子数增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，碱性，酸性，稳定性 5.微粒半径的比较（必修2）〖原子半径〗 同主族：随着原子序数的递增，原子半径逐渐增加。例如：同周期：随原子序数递增，原子半径逐渐减小例如：〖离子半径〗同主族：从上到下逐渐增大。例：同周期：。例：；阳离子（或阴离子）从左到右逐渐减小。例：同元素：核外电子越多，半径越大，即。例：，同电子层结构：核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大。例：6.判断元素金属性强弱的依据（必修2）。（1）金属单质与水（或酸）反应，越容易置换出，元素金属性越强；（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强；（3）同一周期从左到右，元素金属性减弱；同一主族从上到下，元素金属性增强；（4）单质与同一氧化剂（酸、水、等）越易发生氧化还原反应，金属性越强；（5）简单阳离子（主族元素）的氧化性越强，元素金属性越弱；（6）金属与盐溶液的置换反应中被置换出的金属的金属性较弱；（7）原电池原理中金属性强的金属一般做负极（还跟电解质溶液有关）；7.判断元素非金属性强弱的依据（必修2）（1）单质与氢气越容易化合、生成的气态氢化物越稳定，元素非金属性越强；（2）气态氢化物（或简单阴离子）的还原性越强，元素非金属性越弱；（3）非金属单质的置换反应中被置换出的单质，元素非金属性较弱；（4）单质与同一还原剂越易发生氧化还原反应，元素非金属性越强；（5）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强；（6）在元素周期表同一周期中，自左到右，元素非金属性增强；同一主族中，自上而下，元素非金属性减弱； 1.离子键（必修2、选修3）〖定义〗使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（包括静电引力和静电斥力），称为离子键 〖特征〗（1）