化学氧化还原反应..docx

(1)配平e处反应的离子方程式MnO4—＋____H＋＋____Cl－===____Cl2↑＋____Mn2＋＋____H2O该反应氧化剂是________(填化学式)，该反应中浓盐酸表现的性质有________。(2)b处的实验现象为_______________________________。d处的实验现象为__________________________________。(3)c处反应的离子方程式为__________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________。(1)2　16　10　5　2　8　KMnO4　还原性和酸性(2)溶液变蓝　溶液变红(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　0.01(4)能　KMnO4Cl2FeCl3(1)利用化合升降法配平，参加反应的浓盐酸部分被氧化，部分生成盐表现酸性。(2)b处生成I2，遇淀粉变蓝色，d处生成Fe3＋，遇KSCN变红色。(3)Cl2与NaOH时，一半作氧化剂一半作还原剂。(4)利用氧化剂氧化性强于氧化产物，可比较。过氧乙酸在防治非典、禽流感、甲型H1N1流感中起到消毒作用，是广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸技术要求甲、乙溶液各500 mL用法：把本品甲溶液1份、乙溶液1份在玻璃或塑料容器内混合放置24小时，即可稀释使用含量不少于10%，一般可以用50倍纯水稀释使用(浓度为0.2%)探究配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分。某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：(1)查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成以过氧乙酸(CH3COOOH)为主要消毒成分的溶液。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中的微生物机体作用，达到灭菌目的。H2O2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。(2)提出假设：_______________________________________________________。(3)实验验证：操作步骤实验现象(4)得出结论：____________________。(2)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H3O(3)操作步骤；取少量甲、乙溶液，分别加入几滴紫色石蕊试液，充分振荡实验现象：甲溶液先变成红色，后又退为无色；乙溶液由无色变成红色(4)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O(2)既然是溶液，则都含有水；既然过氧乙酸是两瓶溶液混合后H2O2将CH3COOH氧化生成的，则H2O2与CH3COOH分属于两瓶；又因为H2O2在酸性介质中稳定，则H2O2与硫酸同属于一瓶。铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式__________________________________(可以不配平)。(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是______________、______________。(写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________________________________________________________________________。(4)步骤⑤应该加入________剂(填“还原”或“氧化”)。(1)Cr2O72—＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O(2)CrO2—(或NaCrO2)　Fe(OH)3(3)＋3　(4)氧化【解析】(1)反应物为Cr2O72—、H＋、H2O2，生成物为Cr3＋，Cr化合价降低，所以H2O2中O的化合价升高，即生成物中含有O2，生成物中还含有H2O；(2)由信息可知Cr3