化学电源燃料电池..doc

综合训练四10.8 1．氢氧燃料电池的原理如图所示： 回答下列问题： （1）反应时电子从 极流出（填a 或b ） （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会 （填“增强”、“减弱”或“不变”） （3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ， （4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L. 2．甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液。 电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 负极通入的气体是______正极通入的气体是______； 负极反应：___________； 正极反应：_______________。 3．请按要求写出下列反应方程式： （1）请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式： ①次氯酸钠溶液： ②泡沫灭火器工作原理： ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： （2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式： 负极： 正极： 4．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：____________________ 5．（5分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 a极是 极，b极是 极， 负极反应式为： 。 6．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下： 反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol 反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2 反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol （1）反应②的△H2＝__________________ （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”) （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。 （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 。 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。 参考答案 1．C 【解析】 试题分析：溶度积常数越小，溶解度越小，则根据溶度积常数的相对大小可知，三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)，A正确；Ksp(AgX) ＞Ksp(AgY)，则根据沉淀转化的方向可知，选项B正确；如果溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol/L，则溶液中银离子的浓度也应该是1.0×10－2mol/L，此时二者的浓度之积大于Ksp(AgY)，显然是不可能的，C错误；同样根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知，选项D正确，答案选C。 考点：考查溶度积常数的有关判断、应用和计算 点评：该题是高考中的常见题型，难度较大。对学生的要求高，不易得分。该题的关键是明确溶度积常数的含义，以及影响溶度积常数的元素，并能结合题意灵