中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(基础) 知识讲解.doc

中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（基础） 【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。 2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。 【知识网络】 无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 能溶于水 ①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红 二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④与灼热的碳反应： C + CO22CO ①药品：大理石或石灰石和稀盐酸 ②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制法 ③装置：固液不加热型 ④收集方法：向上排空气法 ⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满 ⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑ 用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂 【考点梳理】 考点一、二氧化碳的性质和用途 1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。 2.化学性质: （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。 （2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑ （3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 （4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3.用途: (1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其 化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。 (2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。 （3）气体肥料。 （4）光合作用。 （5）化工产品的原料。 4.二氧化碳对环境的影响： ⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。 要点诠释： 1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下（加压降温），二氧化碳气体会变成固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。 2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。 3.一般情况下，二氧化碳不能支持普通的物质燃烧，特殊情况下也能支持某物质燃烧，如镁等活泼金属在点燃的条件下，也能在二氧化碳中继续燃烧下去。 4.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，达到10％会使人窒息而死亡。 考点二、实验室制取二氧化碳的方法 1.药品：石灰石与稀盐酸。 2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.装置图： 4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。 5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。 6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 7.二氧化碳的工业制法： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 要点诠释： 实验室制取二氧化碳应注意： 1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。 2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应