中考总复习:二氧化碳的性质、用途和制取归纳(基础) 知识讲解.doc

中考总复习:二氧化碳的性质、用途和制取归纳(基础) 知识讲解.doc

  1. 1、本文档共5页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
中考总复习:二氧化碳的性质、用途和制取归纳(基础) 知识讲解

中考总复习:二氧化碳的性质、用途和制取归纳(基础) 【考纲要求】 1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质;了解二氧化碳的用途以及温室效应。 2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。 【知识网络】 无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 能溶于水 ①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 ②与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红 二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④与灼热的碳反应: C + CO22CO ①药品:大理石或石灰石和稀盐酸 ②反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制法 ③装置:固液不加热型 ④收集方法:向上排空气法 ⑤验满方法:用燃烧的木条放在瓶口,木条熄灭则满 ⑥检验方法:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 工业制法:煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑ 用途:灭火,光合作用,化工原料,制冷剂 【考点梳理】 考点一、二氧化碳的性质和用途 1.物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。 2.化学性质: (1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。 (2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定,易分解:H2CO3 = H2O+ CO2↑ (3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 (4)与灼热的碳反应: C + CO22CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂) 3.用途: (1)灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其 化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)。 (2)干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)。 (3)气体肥料。 (4)光合作用。 (5)化工产品的原料。 4.二氧化碳对环境的影响: ⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的主要原因:人类消耗的化石能源急剧增加,森林遭到破坏等。 ②减轻温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源等。 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸,因此在人群密集的地方要注意通风换气。 要点诠释: 1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下(加压降温),二氧化碳气体会变成固体,固态的二氧化碳叫“干冰”,“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。 2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的,前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中,后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸,前者是物理变化,后者是化学变化。 3.一般情况下,二氧化碳不能支持普通的物质燃烧,特殊情况下也能支持某物质燃烧,如镁等活泼金属在点燃的条件下,也能在二氧化碳中继续燃烧下去。 4.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡,不是因为二氧化碳有毒,而是因为二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时,会对人体健康产生影响,达到10%会使人窒息而死亡。 考点二、实验室制取二氧化碳的方法 1.药品:石灰石与稀盐酸。 2.原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.装置图: 4.气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)。 5.检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,则是二氧化碳气体。 6.验满方法:将点燃的木条放在集气瓶口,如木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体。 7.二氧化碳的工业制法: CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 要点诠释: 实验室制取二氧化碳应注意: 1.不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸具有较强的挥发性,会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。 不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4,CaSO4覆盖在石灰石表面,阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石,因为Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集二氧化碳气体。 2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应

文档评论(0)

wuyuetian + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档