化工热力学复习总结..doc

第2章流体的P-V-T关系 1.掌握状态方程式和用三参数对应态原理计算PVT性质的方法。 2.了解偏心因子的概念，掌握有关图表及计算方法。 状态方程：在题意要求时使用该法。 范德华方程：常用于公式证明和推导中。 R—K 方程： 维里方程： 普遍化法：使用条件：在不清楚用何种状态方程的情况下使用。 三参数法： 普遍化压缩因子法 普遍化第二维里系数法 Redlich-Kwong（RK）方程 Soave（SRK）方程 Peng-Robinson（PR）方程 §2-5高次型状态方程 virial方程 virial方程分为密度型： 和压力型： H=U+PV A=U-TS G=H-TS Maxwell关系式 转换公式： 3.2计算和的方法 1.状态方程法： 2.剩余性质法： ①普遍化压缩因子图 ②普遍化的第二维里系数方法 导出： 第6章 化工过程能量分析 热力学第一定律 一、功 不可逆过程: 可逆过程： 规定：体系吸热为正，放热为负；对外做功为负，接受功为正。 二、封闭系统的能量平衡式： 适用于可逆与不可逆过程。 三、稳定流动过程的能量平衡式： （） （一）稳流过程能量平衡式的简化形式及其应用： 气体通过如孔板、阀门、多孔塞等节流装置时： （即等焓过程） 压缩机和膨胀机（透平）鼓风机、泵等 ， 适用于可逆，不可逆过程。 气体通过如孔板、阀门、多孔塞等节流装置时： （即等焓过程） 无轴功，但有热交换的设备：锅炉、热交换器、塔等。 （二）轴功的计算方法： (1)可逆轴功： 实际轴功与可逆轴功之比称为机械效率。 对于产功设备而言： ， 对于耗功设备而言： ， 气体的基本热力过程 封闭体系： 微小过程： （一）等容过程: ∴ 即 （二）等压过程： 可逆过程： 不可逆过程（恒外压）： 来计算功。 （三）等温过程： （四）绝热过程： ∴ 热力学第二定律 一、熵与熵增原理 熵的定义式： 适用于任何体系和环境。 封闭体系熵增原理公式为： 上式中各种熵变的计算方法： （一）为封闭体系的熵变： ①可逆过程： 结论：无论是由已知条件得知，还是由热力学第一定律得出的就为，可以直接代入计算。 ②不可逆过程：设计一个初终态与不可逆过程的初终态相同的可逆过程，通过对这个可逆过程进行的计算，就可得出结果。 （二）为外界环境的熵变： 环境可分为热源和功源 即： 功源； 热源： （等温可逆过程） 6.2.2熵产生与熵平衡 一、封闭系统的熵平衡 0 不可逆过程 =0 可逆过程 可判断过程进行的方向 0 不可能过程 ——封闭体系的状态引起的熵变。 ——因过程不同产生的。 ——封闭体系与外界因有热交流引起的。 求的一般步骤： ①确定体系所用的熵平衡式。 ②确定初终态，然后按照可逆过程来计算。 a） b） c） ③根据不同的条件确定，从而得出 即 。 ④根据 求。 二、 稳定流动系统的熵平衡 ⑴绝热过程： （2）可逆绝热过程（ ）： 三、理想功、损失功与热力学效率 1理想功 对稳定流动过程： 若忽略动能和势能变化，则 2 损失功 对稳定流动过程，损失功WL表示为 3热力学效率 做功过程： ；耗功过程： 四、.有效能 1、稳流过程有效能计算 2、有效能效率 第七章 压缩、膨涨、动力循环与制冷循环 一、气体的压缩 1、等温过程方程式 绝热过程方程式 实际（多变）过程方程 2、若为可逆过程，按照“得功为正（或耗功为正）”的规定，其轴功可按式(7-1)计算 二、气体的膨胀 1、特点：过程等焓 由热力学第一定律：ΔH = 0 由于压力变化而引起的温度变化称为节流效应效应 理想气体 ： 真实气体: μJ﹥0 μJ =