化工热力学第三版课后习题答案..doc

化工热力学课后答案 第1章 绪言 一、是否题 封闭体系的体积为一常数。。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。（对） 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。1mol气体进行了某一过程，，，T1和T2，；同样，对于初、终态压力相等的过程有。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。） 二、填空题 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。 T的1mol理想气体从(Pi，Vi)(Pf，Vf)，(以V表示)或 (以P表示)。 1mol理想气体(已知)，P1和V1可逆地变化至P2， A 等容过程的 W= 0 ，Q=，U=，H= 。 B W=，Q=，U=，H=。 C W=，Q=，U=，H=。 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg。 普适气体常数R=8.314MPa cm3 mol-1 K-1=83.14bar cm3 mol-1 K-1=8.314 J mol-1 K-1 =1.980cal mol-1 K-1。 四、计算题 某一服从P（V-b）=RT状态方程（b是正常数）的气体，在从1000b等温可逆膨胀至2000b，所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍？ 解： 对于为常数的理想气体经过一绝热可逆过程， ，，，的理想气体，? 以上a、b、c为常数。 一个0.057m3气瓶中贮有的1MPa和294K的高压气体通过一半开的阀门放入一个压力恒定为0.115MPa的气柜中，0.5MPa时，。() (a)气体流得足够慢以至于可视为恒温过程； (b)气体流动很快以至于可忽视热量损失（假设过程可逆，绝热指数）。a）等温过程 mol (b)绝热可逆过程，终态的温度要发生变化 K mol 第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程 一、是否题 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可以通过超临界流体区。） 当压力大于临界压力时，。 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，Z1。（错。如温度大于Boyle温度时，Z＞1。） 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。 纯物质的平衡汽化过程， 气体混合物的virial系数，B，C，。 二、选择题 指定温度下的纯物质，，(C。参考P－V图上的亚临界等温线。) 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 T温度下的过冷纯液体的压力P（A。参考P－V图上的亚临界等温线。） = T温度下的过热纯蒸汽的压力P（B。参考P－V图上的亚临界等温线。） = 纯物质的第二virial系数B（A。virial系数表示了分子间的相互作用，仅是温度的函数。） A 仅是T的函数 B 是T和P的函数 C 是T和V的函数 D 是任何两强度性质的函数 能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（A。要表示出等温线在临界点的拐点特征，要求关于V的立方型方程） 第三virial系数 第二virial系数 无穷项 只需要理想气体方程 当时，纯气体的的值为（D。因） 0 很高的T时为0 与第三virial系数有关 在Boyle温度时为零 三、填空题 表达纯物质的汽平衡的准则有（吉氏函数）、（Claperyon方程）、（Maxwell等面积规则）。它们能（ydersen、Pitzer、Lee-Kesler和Teja的三参数对应态原理的三个参数分别为、、和。 对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力相同的（相同/不同）；一定温度下的泡点与露点，在P－T图上是重叠的(重叠／分开)，而在P-V图上是分开的(重叠／分开)，泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时，压力称为蒸汽压，温度称为沸点。 对于三混合物，展开PR方程常数a的表达式，= ，其中，下标相同的相互作用参数有，其值应为1；下标不同的相互作用参数有，通常它们值是如何得到？从实验数据拟合得到，在没有实验数据时，近似作零处理。 。 =0.193，Pc=3.797MPa 则在Tr=0.7时的蒸汽压为MPa。 0℃下，冰的熔化热是334.4Jg-1，1.000和1.091cm3 g-1，0℃时水的饱和蒸汽压和汽化潜热分别为610.62Pa和2508Jg-1，。 273.15K，101325Pa；并能计算其斜率是 PaK-1 熔化曲线方程是 对于汽化曲线，也已知曲线上的一点是273.15K，610.62Pa；也能计算其斜率是 PaK-1 汽化曲线方程是