《3.摩尔质量.ppt

阿佛加德罗定律推论 相同温度、相同压强下，两种气体的体积与气体的物质的量成正比，即 阿伏加德罗定律推论： 相同温度、相同压强下，两种气体的密度之比，与气体的摩尔质量成正比。即 阿伏加德罗定律 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是： A、体积比11：16 B、密度比16：11 C、密度比11：16 D、体积比1：1 下列叙述正确的是（ ）A. 1mol氢为2g B. H2O的摩尔质量为18gC. 44gCO2的体积为22.4L D. 9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子 下列叙述中正确的是　 （ ）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH+4离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．53g碳酸钠中含NA个CO32- * 思考：1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符号 C Fe H2SO4 H2O Na+ OH- 物质的式量 12 56 98 18 23 17 每个粒子的质量（g/个） 1.993X10-23 9.032X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 分析以上计算结果可得出什么规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 课堂练习： 填空： （1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克 64 32 44 35.5 23 58.5 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或g.mol-1 （4）数值：等于物质或粒子的相对原子质量或相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)= m(g) M(g/mol) Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 课堂练习 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3、含有1.806X1023个分子的物质，其质量为21.3g，求该物质的相对分子质量。 4、24.5gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？ 0.25 1 0.5 71 11.1 134 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.