《3.新课标2012届高中化学总复习第1章第05课时化学计量在实验中的应用三课件新人教版.ppt

Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、以物质的量为核心的各种常用量之间的关系 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 关于各物理量之间关系的计算一般用定义公式法。涉及计算的定义有：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子(原子)质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度、水的离子积、pH等等。这些概念定义的本身以及之间的联系就是一些重要的化学公式。 【基础题一】含6NA个N的N2H4与标况下　 　 L的SO2具有相同原子数。 134.4 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、关于化学反应方程式计算的依据和格式 比例法是化学反应方程式计算的基本方法。化学反应方程式给我们提供了理论上参加反应的各物质恰好完全反应时与产物之间的各种量的关系。如质量之比、物质的量之比、同温同压下的体积之比及质量与物质的量之比等等。如： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 而由阿伏加德罗定律有： ＝ (同温同压下)＝ 当反应实际进行时，参加反应的各物质的量和生成物的量也满足此比例关系。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 三、化学方程式计算的常用方法 1．利用化学方程式的计算解题的基本思维模式： (1)认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题； (2)写出正确的化学方程式或关系式； (3)运用化学知识找出已知项与未知项在量方面的内在联系，找出解题的突破口。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2．由于在化学反应过程中，有时反应物和产物的某些量存在特殊的联系，利用这些联系可以找到许多新的解题方法。其中有：代数法、差量法、守恒法、摩尔电子质量法、关系式法、极限法等。 (1)差量法　在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。 (2)守恒法　选择化学式或溶液中某两种数(如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数)相等，或几个连续(或平行)的方程式前后某粒子(如离子、原子、电子)的物质的量保持不变作为解题依据。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 化学上，常用的守恒方法有以下几种： ①电荷守恒　溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 ②电子守恒　化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 ③原子守恒　系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子