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1－2章复习 重点、难点： 1. 掌握相对分子质量的计算 2. 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。 3. 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数； 4. 掌握化合物质量与元素质量之间的互换； 5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式，计算元素化合价。 6. 根据元素的质量分数计算物质的纯度 复习策略： 根据化学式通常能进行三种计算： ① 根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量总和。 ② 根据化学式计算化合物中各元素的质量比：各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比。 ③ 根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝ ,其关系如下： 物质的式量（相对分子质量）化学式各元素的化合价、质量比、质量分数. 掌握“根据化学式的计算”的关键是全面准确地理解化学式概念和化学式中各符号及数字的意义，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式；其次在计算相对分子质量及其中某元素的质量分数时，注意化学式中某些元素符号右下角的数字。再者在计算物质的各元素质量比时，注意要按题目要求的元素顺序计算。除了以上所述之外，千万不要忽略元素符号右下角的数字，也不要忽略了部分原子，还要认真审题，按题目要求解题。 【典型例题】 （一）计算相对分子质量或某一元素的相对原子质量 例1. （1）已知明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，则明矾的相对分子质量是多少? （2）已知某元素R的化合价为＋3价，其氧化物的相对分子质量为m，求出其氯化物的相对分子质量。 解题点拨：（1）当分子中含有多个原子团时,可先计算出原子团的相对质量,再乘以原子团的个数,结晶水合物中的圆点表示结合,并非乘号,计算相对分子质量时是相加（＋）的关系,即39＋27＋（32＋16×4）×2＋12×（1×2＋16）＝474 （2）根据题意先写出该氧化物、氯化物的化学式，分别为R2O3、RCl3, 由氧化物的相对分子质量m求出R元素的相对原子质量，最后求出氯化物的相对分子质量。 设R的相对原子质量为x，则R2O3的相对分子质量＝2x＋3×16＝2x＋48＝m，得 ，氯化物的相对分子质量＝＋3×35.5＝ （二）计算化合物中各元素的质量比 公式：各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比＝相对原子质量比×原子个数比 （三）计算化合物中某元素的质量分数（一般精确到0.1） 公式：某元素的质量分数（%）＝ ＝ （四）化合物质量与元素质量的互算 公式：化合物中所含某元素的质量＝化合物的总质量×该元素在化合物中的质量分数 例2. “骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）×1＋12×6＋1×20＋16×11＝308 或40×1＋12×6＋10＋16×6＋5×（2＋16）＝308 （2）Ca:C:H:O＝40×1:12×6:1×20:16×11＝10:18:5:44 （3）设缺钙病人每天至少喝牛奶的体积为x， 乳酸钙中钙元素的质量分数＝×100%＝13% 20片乳酸钙片剂中钙元素的质量＝ 0.2g×20×13%＝0.52克 （五）根据元素的质量比（质量分数）求化学式或相对原子质量或某元素的化合价 例3. 由元素 R 、 M 形成的化合物中， R 与 M 的元素质量比为 3 : l , R 与 M 的相对原子质量之比为 12 : l ，求该化合物的化学式。 解析：基本解法：设化学式为RxMy， 由R：M＝12x：y＝3：1可得＝1/4，则化合物的化学式为RM4。 技巧解法：RM （依据：原子个数＝），化简：RM，即RM4。 例4. 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气主要污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是（ ） A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O5 解：设氮的氧化物的化学式为NxOy，则 N%＝ 得：x∶y ＝ ∴ 该化合物的化学式为NO ∴选C 例5. R元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R的质量分数为70%,则R元素的相对原子质量是多少? 解析：设R的相对原子质量为x，则有 R%＝，得x＝56 答：R元素的相对原子质量是56 例6. 核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖分子的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6.7%,其余是氧。试通过计算确定核糖的化学式（按碳、氢、氧的顺序书写） 分析：解题时可把求化学式转化为求原子个数