15.山东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：镁铝及其化合物.docVIP

山东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编： 镁铝及其化合物 1．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 （ B ） A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应 2．2008 年高三教学质量检测化学试题有Al、CuO、FeO3组成的混合物共．g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 200mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为 A．1．00mL B．0．500mL C．2．00mL D．3．00mL 3．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题（6分）将一块金属钠投入到100mLMgCl和ACl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。 反应完毕后收集到13．44气体（标准状况下），同时得到21．4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．6g。 则原溶液中Mg的物质的量浓度为；Al的物质的量浓度为；3mol·L 4．2008 年高三教学质量检测化学试题（4分）Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准标况下为aL，则反应的化学方程式为；混合物中的物质的量为（用含字母的数学式表示）。 mol 5．(淄博市2008—2009学年度高三化学第一学期期中考试) (10分) 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同 酸反应的差异及影响反应速率的因素。 实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金 属用量均为9. 0g。 甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下: 反应进程(分钟) 1 2 5 15 20 4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡 请回答： (])写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________ (2)反应1一15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______________________ (3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些 假设或猜想(列出一种即可)?____________________________________________________ 乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以 下实验设计表 实验目的 实验 编号 温度 金属铝 形态 盐酸浓度 /mol?L-1 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的 影响; 2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3. 实验①和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; ① 25?C 铝片 4. 0 ② ③ ④ 答案．方程式2分，实验设计每组全对2分，其余每空1分，共10分。 (1) (2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快 (3)能够促进金属铝与反应，或对与金属铝的反应起阻碍作用等。 ┏━━━━━━┳━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━━━━━━┓ ┃ 实验编号 ┃ 温度 ┃ 金属铝规格 ┃ 盐酸浓度／mol?L-1 ┃ ┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫ ┃ ① ┃ 25℃ ┃ 铝片 ┃ 4.0 ┃ ┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫ ┃ ② ┃ 25t ┃ 铝片 ┃ 2.0 ┃ ┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫ ┃ ③ ┃ 50℃ ┃ 铝片 ┃ 4.0 ┃ ┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫ ┃ ④ ┃ 25?C ┃ 铝粉