2.3.1（2课时）化学平衡.ppt周小明.pptVIP

没有时间讲 对C不理解，数值 学生对于D不理解 没有时间讲 第二节课开始前讲 一、判断是否达到平衡状态的标志 (1)直接标志： ①正反应速率等于逆反应速率 ②各组分的百分含量不随时间改变而改变 (2)间接标志： ①各组分的浓度不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③各气体的压强不随时间改变而改变 ④气体的颜色不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变 达到平衡标志的判断方法: １.要有“ ”，且各物质的速率比 要等于其化学计量数（系数）比 .看 “ 物理量”，会不会变化： ①如果“物理量”会变，又不再变， 说明反应达到平衡（可以判断）； ②如果“物理量”任何时候都不变，则无法判断 例题1： 6. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 答案：B 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值） D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC AD 怎样理解v(正)= v(逆)？ 1、下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A. 3V正(N2) = V正(H2) B. V正(N2) = 3V正(H2) C. V正(N2) = V逆(NH3) D. V正(H2) = V逆(H2) E. 2V正(H2) = 3V逆(NH3) 【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC 【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1 : 1 : 1 : 1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化 A 怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变 3、下列哪种说法可以证明反应 A(g) +3B (g) 2C (g)达到平衡状态 A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间内生成n mol A，同时生 成3 n mol B C. A、B、C、的浓度不再发生变化 D. V(A) ：V(B) ：V(C) =1：3 ： 2 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）： A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色 BCD A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)? 怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？ ACD 4、下列哪种说法可以证明反应 X(g) +Y (g) Z (g)达到平衡状态 A.单位时间内生成n mol X，同时生 成 2n mol Z B.单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol Y C.单位时间内生成n mol X，同时生成n mol Y D.容器内的总压强不随时间变化 2 没有时间讲 对C不理解，数值 学生对于D不理解 没有时间讲 第二节课开始前