2014广东高三二轮复习——离子反应专题.pptVIP

考点二 离子方程式的正误判断 例1、下列离子方程式表达正确的是（ ） ⑴将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋== 2Fe3＋＋3H2↑ ⑵氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2＋＋ OH—＋H＋＋ SO42—== BaSO4↓＋H2O ⑶钠与水反应： Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑ ⑷将铜屑加入Fe3＋溶液中： Fe3＋＋Cu == Fe2＋ ＋ Cu2＋ 考点二 离子方程式的正误判断 ⑸用稀硝酸洗试管内壁的银镜： Ag + 2H＋ + NO3- == Ag+ + NO↑+ H2O ⑹硫化钠水解： S2—＋2H2O == H2S↑＋2OH— ⑺澄清石灰水与稀硝酸反应: Ca(OH)2＋ 2H＋ == Ca2＋＋2H2O 考点三 氧化还原型离子方程式的书写 考点三 氧化还原型离子方程式的书写 3、（2011届南通二模，16） SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　。 * 授课人：唐素超 [热点考向] 1．离子共存 2．离子方程式的书写及正误判断 [复习策略] 1．梳理离子不能大量共存的各种情况； 2．熟记离子方程式书写中的常见错误。 考纲导航 考点展示 了解离子反应的概念； 了解离子反应发生的条件； 能正确书写简单的离子反应方程式。 考点一 离子共存 （2013广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是( ) A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42- C （2012广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是( ) A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NO3- C．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42- (2011广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A．H＋、I?、NO3?、SiO32－ B． Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42? C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3 － D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ C C 真题再现 巩固练习 1．下列无色溶液中能大量共存的一组是（ ） A．Cu2+、NH4+、Cl-、HCO3- B．K+、Al3+、Cl-、SO42- C．Na+、Ca2+、 HCO3-、H+ D．Fe2+、H+、ClO-、SO32- B 2.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组 离子或分子是（ ） A. Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+ 、Cr2O72-、I-、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl- B 电荷不守恒 配比不对 不符合事实 质量不守恒 微溶物稀溶液要拆 注意符号，水解分步写 得失电子不守恒 ⑻用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2CH3COOH == 2CH3COO- + CO2↑+ H2O ⑼向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: CO2＋2OH— == CO32—＋ 2H2O ⑽向碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸 CO32- + H+ == HCO3— 难溶物不能拆 √ 考点二 离子方程式的正误判断 注意用量 操作顺序 考点二 离子方程式的正误判断 方法技巧 一看事实 三看能否拆 五看配比 四看守恒 （电荷、质量、电子） 六看用量 二看符号（“＝” “ ” “↑” “↓”） （09广东化学、改编）下列离子方程式正确的是（ ） 向盐酸中滴加氨水： H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O D.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++ 4NH3·H20 == 4NH4＋＋AlO2－＋2H2O C 真题再现 （2013江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： Al3＋＋3H2O == Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2： Na2O2＋H2O == 2Na＋＋2OH－＋O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaO