2015~2016年九年级第二学期化学分析模拟试题（一）的易失分题和典型错误题.docVIP

2015~2016年九年级第二学期化学分析模拟试题（一）的易失分题和典型错误题分析 得分率较低习题 12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） 　 A． T2时甲和乙的饱和溶液，降到T1时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出 　 B． 甲和乙的溶解度相等 　 C． T1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 　 D． T2时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g 考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．. 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时溶液是否饱和； B、根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小； C、根据物质的溶解度曲线可以判断一定质量的溶质溶解在一定质量的溶剂中是否饱和； D、饱和溶液的溶质质量分数=×100%． 解答： 解：A、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此T2时甲和乙的饱和溶液，降到T1时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出，该选项说法正确； B、由溶解度曲线可知，T1时甲和乙的溶解度相等，其它温度时不相等，该选项说法不正确； C、T1时，甲和乙的溶解度都是30G，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确； D、T2时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为：100g××100%=33.3g，该选项说法不正确． 故选：AC． 点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同． 　 18．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理： （1）步骤的操作名称是　　，并写出步骤中的化学方程式　　． （2）滤渣所含的物质是　　（填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是　　． （4）在滤液中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量． 考点： 酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 化学与环境保护． 分析： （1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答； （2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析； （3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析； （4）根据测定溶液pH的方法来分析． 解答： 解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因为在步骤中加入的铁粉是过量的，所以滤渣是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu； （3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+； （4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸． 点评： 本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质． 22．某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性． （1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取　 　mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是　　． （2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量） （3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 考点： 根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）溶液稀释前后，溶质质量不变； （2）稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7； （3）根据化学方程式、硫酸的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液的溶质质量分数． 解答： 解：（1）设需要浓硫酸的体积为x， 则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%， x=5.4mL， 稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌． 故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌． （2）加入104.4gNa2CO3溶液