2015年秋高中化学第二章第3节化学平衡第2课时课件.ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡 §2.3 化学平衡 (第2课时) 本课件采用复习导入新课，化学平衡移动是人为规定的，所以直接给出规定，接着是采用实验探究的方式认识浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变对平衡状态的影响规律。使学生在获取知识的同时实践科学探究方法。浓度、温度对化学平衡的影响采用了微课、视屏，帮助学生理解抽象的问题。在实验探究活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。在方法上使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法(在实践中发现问题——提出问题——分析研究问题一用所学理论解释问题一获得结论一应用结论(设计实验和解释实际问题))。 1.理解外界条件:浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响。 2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。 二.影响化学反应速度的因素有哪些？ 浓度、压强、温度、催化剂等。 浓度 压强 温度 催化剂 越大，速度越快 （1）动——平衡是动态的，反应继续进行，并未停止。 （2）等——平衡时，正、逆反应速率相等。 （3）定——平衡时，各物质的含量一定。 （4）变——当条件改变时，平衡将被打破，直到建 　　　　　　立新平衡。 一.化学平衡的特征 一、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 二、化学平衡的移动方向的速率判断： ①、若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ②、若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ③、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 化学平衡总往反应速率大的方向移动 （1）浓度对平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 思考: 规律： （1）浓度对化学平衡的影响 影响化学平衡移动的因素： 增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。 因为V(正)V(逆)，所以平衡向正反应方向移动。 其他条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡为什么向正反应方向移动？若减少生成物浓度的瞬间？ 可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？为什么? ①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度 ③加入更多的碳 ①平衡正向移动， ②平衡逆向移动， ③平衡不移动， 注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率， V(正)仍等于V(逆)，所以平衡不移动。 （2）温度对化学平衡的影响 (红棕色) (无色) p28实验2－7： 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol (红棕色) (无色) NO2浓度增大 NO2浓度减小 混合物受热时颜色（ ） 混合物遇冷时颜色（ ） 现象分析： 加深 变浅 平衡向吸热反应方向移动 平衡向放热反应方向移动 【现象】 加热时颜色加深；降温时颜色变浅。 温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动； 降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。 (2)温度对化学平衡的影响 V正、V逆都增大， 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 平衡混和物受热时， V正、V逆怎样变化？变化幅度？ V逆增幅V正增幅 1. 对于已达化学平衡的下列反应 　　　2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)（正反应放热） 降低温度时，对反应产生的影响是（ ） A． V逆增大， V正减小，平衡向逆反应方向移动 B． V逆减小， V正增大，平衡向正反应方向移动 C． V正、V逆 都减小，平衡向正反应方向移动 D． V正、V逆 都增大，平衡向逆反应方向移动 C 2、 在一定条件下，发生 CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)（正反应放热）的反应， 达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色( ） A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断 B 压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据