2016年高考试题评析与指导（化学-全国卷）0616冯彦国.ppt

* 学科 思想方法 学科 能力 任务 知识载体 元素化合物知识是化学实验和反应原理的载体，是物质结构与性质理论的宏观表现形式；反应原理是分析问题的方法与手段；物质结构是分析性质的基础和工具，实验是分析、解决问题的最高判据。 三、教研和教学建议 1.回归课本，夯实基础 　　坚持以纲为纲、以本为本。认真研读新课程下的高考大纲和考试说明，明确高考命题的方向。按照大纲要求，全面复习并掌握课本基础知识，稳扎稳打，不留死角，不搞突击。在复习过程中重视形成知识网络，通过横向和纵向统摄整理，使零散的知识有序地贮存，使之系统化、结构化。 三、教研和教学建议 元素化合物的核心内容 性质 金属元素（Na、Al、Fe） 非金属元素（Si、Cl、 S、N） 离子反应方程式 二维坐标图 分类方法：酸、碱、盐、氧化物通性 氧化还原：氧化剂、还原剂 方法 载体 二维坐标图 分类方法：酸、碱、盐、氧化物通性 氧化还原：氧化剂、还原剂 方法 三、教研和教学建议 元素化合物复习的二维坐标图方法 结构差别 三、教研和教学建议 元素化合物复习的二维坐标图方法 从高往低：化合价降低，得电子，起始物质是氧化剂，需要加入还原剂 要求：画出转化关系，写出反应的化学方程式或离子方程式。 周期表“位置——结构——性质”的关系（对“表”的理解） Cs F 稳定性 基于“位、构、性”关系的认识思路 如何通过教学实现上述功能和价值？ 如何进行单元整体规划和设计？ 从哪里切入？设计什么样的问题或任务？ 原子结构 元素位置 元素性质 决 定 决定 反映 反映 反映 反映 周期 族 反映 反映 金属性 非金属性 物质性质 单质的氧化性或还原性 氢化物的稳定性 最高价氧化物水化物的酸性或碱性 最外层电子 电子层数 核电荷数 原子半径 核对最外层电子的引力 原子得失电子的能力 2013全国I-9 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 元素周期表、律 2014全国I-10 X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2-和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X 2－ ＞Y＋＞Z － D. 原子序数：X＞Y＞Z 三、教研和教学建议 2015全国I-12 12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：WX B．阴离子的还原性：WZ C．氧化物的水化物的酸性：YZ D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 三、教研和教学建议 设问内容 ①元素位置 ②原子结构示意图 ③元素原子的电子式 ④原子、离子半径比较 ⑤物质的电子式 ⑥物质内部的化学键 情境给出信息方式 ①范围（短周期元素） ②顺序（原子序数依次增大） ③电子层结构与电子数关系 ④元素性质、化合价 ⑤实际应用广泛程度 推理能力 陌生反应方程式书写 解答问题落实 推导 元素 ⑦元素的金属性、非金属性/气态氢化物化学式、稳定性/最高价氧化物对应水化物的化学式、酸碱性 ⑧元素或物质的氧化性或还原性 ⑨典型物质反应的离子方程式 ⑩陌生反应的方程式，结合物质的量的计算 三、教研和教学建议 2.重点内容专项突破 　　每年重复考查的主干知识一定要格外关注，如离子反应、反应热、物质结构、氧化还原反应和电化学、四大平衡、重点元素化合物的性质等。 　　工业流程、有机合成、实验探究等重点题型需要专题系统训练来突破，熟练掌握这些题型的特点、解题策略与方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力。 三、教研和教学建议 （2016全国I）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 三、教研和教学建议 （2016全国II） 37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分） 东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于