《溶液的浓度》教学课件（第2课时）.pptVIP

课题3 溶液的浓度（第2课时） 河北省鹿泉市上庄镇中学 魏彦昆 许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。 问题情境引入 一、稀释溶液 设：需要水的质量为x。 根据稀释前后溶质不变，得出如下关系： 50g×30%=(50g+x) ×5% x=250g 例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？ 一、稀释溶液 将10g16%的氯化钠溶液稀释成4%的溶液。 1.计算：10g16%的氯化钠溶液中溶质质量 g,需要加水 ml。 2.量取：选用 ml量筒量取水。 3.混匀：将水倒入盛有10g16%的氯化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒搅拌。 4.把稀释好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。 1.6 30 50 二、化学反应与溶液计算 为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到1.6g气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 　　根据化学方程式计算，求出生成1.6g氧气，参加反应的过氧化氢的质量，然后再求过氧化氢溶液的溶质质量分数。 二、化学反应与溶液计算 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 提示： 1.反应后得到溶液 的溶质是什么？ 2.溶液的质量是多少？ 设：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气质量为y。 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13g x y 65:98=13g:x x=32.2g 65:98=13g:y y=0.4g 硫酸中溶质质量分数为 反应后所得溶液溶质质量分数为 二、化学反应与溶液计算 三、小结 1.溶液稀释和增浓计算 稀释：稀释前后溶质质量不变 增浓：（1）加溶质，溶剂量不变； （2）蒸发溶剂，溶质量不变； （3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 2.化学方程式和溶液综合计算 （1）正确书写化学方程式。 （2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。