专题06考前必做难题30题-2014年中考化学走出题海之黄金30题系列（原卷版）.docVIP

1．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 A．40% B．60% C．30% D．50% 2．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 3．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。 下列说法不正确的是 A．固体b为铁 B． 操作①、②中玻璃棒的作用不同 C．滤液a中含有3种溶质 D． 除污水外，含锌元素的有：固体a、c，滤液a、b 4．下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合右下图要求的是 甲 乙 丙 丁[来源:学科网] A． H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B． KCl K2CO3 KOH HCl C． C H2O CO2 O2 D． Fe CuCl2 Zn HCl 5．有一混合气体由CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是： A．水蒸气和CO2 B．只有CO2剩余 C．只有水蒸气剩余 D．没有气体剩余 6现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：①该样品的颜色为黑色；②滤渣中一定有铜，不一定有铁；③向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁．以上说法正确的个数是:中学学科网Zxxk.COM A．1个 B．2个 C．3个 D．5个 7．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O＝NaOH +H2↑。CaH2与足量Na2CO3 溶液之间发生反应的产物有 A．Ca(OH)2 和 H2 B．NaOH 和 Ca(OH)2 C．CaCO3、NaOH 和 H2 D．Ca(OH)2、CaCO3 和 H2 8．下列实验方案或措施中，不能达到目的的是 A．用 CO2 鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液 B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 D．用过滤的方法从 H2O2 溶液制氧气的残余物中分离出 MnO 9．有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是 试管中盛放物质 氯化铁溶液 碳酸钠溶液 硫酸镁溶液 现象 产生红褐色沉淀 无明显现象[来源:学科网] 产生白色沉淀 A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．BaCl2 溶液 10．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质 M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属 M 可能是单质铁 11．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为 A．9∶8 B．17∶12 C． 1∶1 D． 9∶4 12．为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是 实验① 实验② 实验③ A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，研究温度