二氧化硫课件制作大赛.ppt

结束 漂白剂的种类 吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：HClO、Na2O2、O3、H2O2等； 3. 非氧化性漂白：SO2 特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。 特点：物理变化 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。 思 考 为什么二氧化硫不是像HClO，H2O2，Na2O2，O3一样是氧化漂白，而是一种化合漂白，可以从哪个角度去考虑呢？？ S -2 -2e- +2e- 0 +4e- -4e- +4 +6 S S S -2e- +2e- H2S S SO2 SO3/H2SO4 观察：SO2处于化合价？位置，说明了SO2 什么问题？ 结论：SO2 中的化合价是+4价，即具有氧化性又有还原性。 结束 a. SO2与O2的反应:　 SO2 + O2 SO3 催化剂 3、二氧化硫的强还原性 SO3的性质 (1)标况下是一种无色、易挥发的晶体。 (2)熔点是16.8℃，沸点44.8℃。 (3)与水强烈反应生成硫酸，为硫酸的酸酐。 SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量热） 工业上应用上述两个反应制取硫酸 b.与卤素单质的反应:　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl c.与更强的氧化剂反应:　 例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 …… 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4（此方程式不作要求） 应用：使酸性高锰酸钾溶液褪色 4、SO2的氧化性——与H2S 的反应: S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e “高价氧化，低价还原，中间价态两边转” SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 推测： 4.二氧化硫与硫化氢反应 结束 结论：SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 瓶中有黄色的颗粒物质生成，同时壁上有小水珠生成 现象： 应用：二氧化硫与澄清石灰水 例1：将等物质的量的SO2与Cl2混合气体通入品红溶液中漂白效果将如何变化( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 讨论： 例2：SO2能使碘水褪色体现的是SO2 的什么性质？ A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 难确定 卤素单质都具有强烈的氧化性，能把SO2 氧化，反应式为SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4，而不是漂白性 二、二氧化硫的用途 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。 ⑴制造硫酸： SO3 + H2O = H2SO4 （此反应为放热反应） SO2 + O2 SO3 催化剂 1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？ 三、二氧化硫的污染 危害：酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹等人文景观均带来严重危害，杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康不仅造成重大经济损失，更危及人类生存和发展。 酸雨：pH5.6 查阅相关资料了解上述问题 SO2 物理性质 化学性质 对环境影响 酸性 还原性 氧化性 漂白性 1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。 练习： D 2.能够证明CO2中含有SO2的方法有（ ） A.通入澄清石灰水中 B.通入饱和CaCl2溶液中 C.通入品红溶液中 　 D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中 D 作业：书上课后习题一、二、三。 3.为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程式是??????????。 SO2 + CaO == CaSO3 第六章 硫和硫的化合物 ——化学因“理”而精彩 氧族元素 环境保护 二